【題目】依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問(wèn)題:
(1)圖1中,X的化學(xué)式為________________;
(2)回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________;
②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。
A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體
③氨氣是重要的化工原料,可以合成多種物質(zhì),寫(xiě)出催化氧化的化學(xué)方程式:________________;
(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問(wèn)題:
①汽車(chē)排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染,發(fā)生的反應(yīng)為:2NO+2CON2+2CO2該反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式),若反應(yīng)中生成1molN2,則轉(zhuǎn)移電子________________mol;
②NO→NO2的顏色變化是________________;
(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如圖所示:
NO2被吸收過(guò)程的離子方程式是________________。
【答案】N2O5 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O CO 4 無(wú)色氣體變化為紅棕色氣體 2NO2+4==N2+4
【解析】
(1)X中氮元素化合價(jià)是+5價(jià),氧化物的化學(xué)式為N2O5;
(2)①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;
②A.氨氣是堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,A正確;
B.堿石灰可以干燥氨氣,B錯(cuò)誤;
C.NaOH固體可以干燥氨氣,C錯(cuò)誤;
答案選A;
③氨氣催化氧化生成NO,根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;
(3)①2NO+2CON2+2CO2中碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià),因此該反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)是CO;N2為唯一還原產(chǎn)物,化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),所以反應(yīng)中生成1molN2,則轉(zhuǎn)移電子4mol;
②NO→NO2的顏色變化是無(wú)色氣體變化為紅棕色氣體。
(4)反應(yīng)物是亞硫酸銨、二氧化氮,生成物是硫酸銨和氮?dú),則NO2被吸收過(guò)程的離子方程式是2NO2+4==N2+4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)。
下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中正確的是( )
A. 一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵
B. 所有氮原子均采取sp3雜化
C. 屬于極性分子
D. 三聚氰胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知水在25℃和100℃時(shí),其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示:
①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為_____。(填“A”或“B”)
②25℃下,下列三種溶液中,由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比a:b:c=_____。
a.pH=1的鹽酸b.pH=2的鹽酸c.pH=12的NaOH溶液
③25℃下,若VaLpH=a的鹽酸與VbLpH=b的NaOH溶液恰好中和,a+b=13,則Va:Vb=_____。
(2)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=13。
①該溫度下水的Kw=_____。
②此溫度下,將pH=1的鹽酸溶液VaL與pH=14的NaOH溶液VbL混合(忽略體積變化),混合后溶液的pH為2,則Va:Vb=_____。
(3)下列說(shuō)法中正確的是_____。
a.25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合,所得溶液pH>7
b.100℃時(shí),pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液pH=7
c.25℃時(shí),由水電離出的氫離子濃度為1×10-10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示,
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列問(wèn)題:
(1)如圖中甲為___________滴定管,乙為_________ 滴定管(填“酸式”或“堿式 ”)
(2)實(shí)驗(yàn)中,需要潤(rùn)洗的儀器是:________________________
(3)取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中,使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________________________________________
(4)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,將使所測(cè)結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”,下同);若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測(cè)結(jié)果___________。
(5) 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/l。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B. 少量SO2通入氫氧化鈉溶液中:OH-+SO2=HSO3-
C. 加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. 用惰性電極電解CuSO4溶液:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】侯氏制堿法原理:NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl,下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.中子數(shù)為8的氮原子:
B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++H++
D.CO2的球棍模型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途,用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說(shuō)法合理的是( )
A.鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e- H2↑+2OH-
B.鐵是陽(yáng)極, 電極反應(yīng)為Fe-2e-+OH- Fe(OH)2
C.若隔膜為陰離子交換膜, 則OH-自右向左移動(dòng)
D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高, 最終溶液pH不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氨氣的氧化性設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
已知:①鋁可以與氨氣反應(yīng)2Al+2NH32AlN+3H2;
②氮化鋁性質(zhì)穩(wěn)定,基本不與水、酸反應(yīng),在加熱時(shí)溶于濃堿,可產(chǎn)生氨氣。
(1)上圖是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的常用發(fā)生裝置,若選擇裝置b,則該發(fā)生裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。
(2)若將裝置c改進(jìn),按下圖所示連接好裝置,檢査裝置氣密性;在蒸餾燒瓶中加入生石灰,分液漏斗中加入濃氨水,裝置G中盛裝堿石灰,裝置H中加入鋁粉。打開(kāi)裝置F處分液漏斗活塞,待裝置中空氣排盡后,再點(diǎn)燃裝罝H處酒精燈。
①裝置F與裝置c相比的優(yōu)點(diǎn): ____________________________。
②用平衡移動(dòng)原理解釋裝置F中產(chǎn)生氨氣的原因: __________________________。
③為了得到純凈的氮化鋁,可將裝置H中固體冷卻后轉(zhuǎn)移至燒杯中,加入_______溶解、__________(填操作名稱(chēng))、洗滌、干燥即可。
④氮化鋁與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的離子方程式: __________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過(guò)程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是( )
A. 常溫下Ksp (CuS)的數(shù)量級(jí)為10-30
B. c點(diǎn)溶液中水的電離程度大于a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液
C. b點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
D. d點(diǎn)溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)
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