Question

下列化學(xué)過程及其表述正確的是（　�。�

• A、向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH═BaSO₄↓+H₂O
• B、由水電離的c（H⁺）為10^-3mol?L^-1的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-一定能大量共存
• C、向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
• D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂混合，以汪明H₂O₂具有還原性2MnO₄+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．該離子方程式中，鋇離子與氫氧根離子不滿足氫氧化鋇的化學(xué)式組成；
B．由水電離的c（H⁺）為10^-3mol?L^-1的溶液可能為酸性或者堿性溶液，亞硫酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)；
C．1mol KAl（SO₄）₂含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，開始發(fā)生反應(yīng)SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=A1（OH）₃↓，Al³⁺完全沉淀，再繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，發(fā)生反應(yīng)A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，判斷Al³⁺完全沉淀后再滴加Ba（OH）₂溶液沉淀的質(zhì)量變化，確定沉淀質(zhì)量最大時(shí)硫酸鋁鉀與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比為1：2；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化氯離子，無法證明雙氧水具有還原性，應(yīng)該用稀硫酸酸化．

解答： 解：A．向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．由水電離的c（H⁺）為10^-3mol?L^-1的溶液中可能存在大量氫離子或者氫氧根離子，SO₃^2-能夠與氫離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．明礬的物質(zhì)的量為1 mol，則當(dāng)?shù)渭拥腂a（OH）₂的物質(zhì)的量分別在0～1.5 mol和1.5 mol～2.0 mol時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂═K₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓①，K₂SO₄+2Al（OH）₃+Ba（OH）₂═2KAlO₂+BaSO₄↓+4H₂O②；由方程式①知，當(dāng)加入了1.5 mol Ba（OH）₂時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量為1.5 mol+1 mol=2.5 mol，質(zhì)量為1.5 mol×233 g/mol+1 mol×78 g/mol=427.5 g；由方程式②知，當(dāng)繼續(xù)滴加0.5 mol Ba（OH）₂時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量將減少0.5 mol×2=1 mol，沉淀的質(zhì)量卻增加0.5 mol×233 g/mol-78 g=38.5 g，所以把SO₄^2-沉淀完全時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量最大，需要加入氫氧化鋇2mol，故C正確；
D．由于酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯化氫電離的氯離子，導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了雙氧水的檢驗(yàn)，所以不能使用鹽酸酸化，可以使用稀硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的酸性、離子方程的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意合理分析生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)硫酸鋁鉀和氫氧化鋇的物質(zhì)的量關(guān)系．