【題目】在一定溫度下，向一容積固定的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)發(fā)生，下列說法正確的是

A. 當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，即達到化學(xué)平衡。

B. 達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為l：3：2。

C. 達到化學(xué)平衡時，'容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化。

D. 達到化學(xué)平衡時，N2和H2的速率關(guān)系為：V(N2)=3V(H2)。

【答案】C

【解析】A. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此當(dāng)混合氣體的密度不再改變時不能說明達到化學(xué)平衡，A錯誤；B. 達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比不一定為l：3：2，與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有關(guān)系，B錯誤；C. 混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以達到化學(xué)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，C正確；D. 達到化學(xué)平衡時，N2和H2的速率關(guān)系應(yīng)該為：3V(N2)=V(H2)，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是

A. OH-＋CO32-＋2H＋＝HCO3-＋H2O B. 2OH-＋CO32-＋3H＋＝HCO3-＋2H2O

C. 2OH-＋CO32-＋4H＋＝CO2↑＋3H2O D. OH-＋CO32-＋3H＋＝CO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說法正確的是

A．達到化學(xué)平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：

C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列說法中，正確的是（ ）

A. 有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量

B. 有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量

C. 有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

D. 有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是(　　)

A. 在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑 B. 其氧化物對應(yīng)的水化物是極強的堿

C. 在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O D. 在已知堿金屬元素單質(zhì)中熔點最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 同溫、同壓、同體積的CO和NO含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，可生成H2的質(zhì)量為0.02g

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

D. 25℃時，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H8O2，且既能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，又能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）

A. 2種 B. 4種 C. 6種 D. 8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=x kJ/mol。蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為

A．(x+4a+5b6d44)/4 B．(x+12a+5b12d264)/4

C．(x+4a+5b6d264)/4 D．(x+12a+5b12d44)/4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H+)為0．400 mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是

A. 2.4g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g

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