分現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
X | 地殼中含量最高的非金屬元素 |
Y | M層比K層多1個電子 |
Z | 最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的0.6倍 |
W | 與氯形成的氯化物是生活中常用的調(diào)味品 |
(1)X形成的雙原子分子的結(jié)構(gòu)式為 ,X形成的氫化物的沸點在同族元素形成的氫化物中是 (填“最高”或“最低”),原因是 。
(2)金屬冶煉Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。
(3)Y單質(zhì)與W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物恰好反應(yīng)完全,向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)單質(zhì)Cu在一定條件下與足量Z元素形成的強酸濃溶液反應(yīng)生成的氣體是 (填化學(xué)式),檢驗該氣體的常用試劑 。
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上期初化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g•L﹣1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為
A.2∶1 B.3∶2 C.2∶3 D.1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
25℃和1.01×105Pa時,反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol,自發(fā)進行的原因是( )
A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高一上第一次考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
為達到下列實驗?zāi)康模捎玫姆椒ê侠淼氖?/p>
A.溴水中提取溴:分液
B.分離水和汽油的混合物:蒸餾
C.分離飽和食鹽水和沙子的混合物:過濾
D.從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀:萃取
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高一上第一次考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作中,主要不是從安全因素考慮的是
A. 酒精燈在不使用時,必須蓋上燈帽
B. 給試管里的固體加熱時,試管口應(yīng)略向下傾斜,外壁干燥后再預(yù)熱
C. 給試管里的液體加熱時,試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角),外壁干燥后再預(yù)熱
D. 用氫氣還原氧化銅時,先通一會兒氫氣,再加熱氧化銅
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分別向Na2SiO3溶液中加入下列物質(zhì),能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是( )
A.K B.稀鹽酸
C.CaCl2溶液 D.KNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省長沙市高三上第12次周測化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
某工廠的廢氣中含有CO、SO2、NO等有毒氣體,為了更有效地治理該廢氣,某研究小組分別設(shè)計了如下兩個方案:
方案(1):治理含CO、SO2的煙道氣,以Fe2O3作催化劑,將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體。
已知:ⅰ.硫的熔點112.8℃,沸點444.6℃;
ⅱ.反應(yīng)每得到1mol硫,放出270kJ的熱量。
①寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
②其他條件相同,催化劑不同時,上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖。不考慮催化劑價格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3作催化劑的主要原因是 。
方案(2):用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容積為2L 的密閉容器中加入NO和足量的活性炭(固體試樣體積忽略不計),恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.32 | 0.32 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.34 | 0.34 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.17 | 0.17 |
①10min~20min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 (填序號字母)。
A.容器內(nèi)壓強保持不變
B.2v正(NO)=v逆(N2)
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D.混合氣體的密度保持不變
④30min時改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件可能是 ;
⑤一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,NO的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
⑥50min時,保持其他條件不變,往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2,平衡將向 方向移動。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( )
①NaOH固體②H2O ③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥ KCl溶液.
A.②④⑥ B.①②
C.②③⑤ D.②④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上10.6周測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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