Question

(10分)為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，2個(gè)小組分別設(shè)計(jì)如下方案。首先準(zhǔn)確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成相關(guān)內(nèi)容：

[方案一]：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的O2通過(guò)灼熱的銅粉，測(cè)得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過(guò)計(jì)算求出試樣中Na2O2的含量。

（1）Na2O2跟水反應(yīng)的離子方程式是： ；

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算出的試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為 。

[方案二]：將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。

（1）上圖是完成該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)所使用儀器的連接次序是 。(填寫儀器編號(hào))

（2）裝置①⑤的作用分別是：① ⑤ 。

Answer 1

(每空2分，10分) 方案一：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑；或；

方案二：（1）②④⑤①③ （2） ①排水法收集O2； ⑤除去O2中混有的CO2氣體(或CO2與HCl)

【解析】試題分析：方案一、（1）Na2O2跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑；

（2）氧化銅的質(zhì)量是ng，則與銅反應(yīng)的氧氣物質(zhì)的量是，自然根據(jù)過(guò)氧化鈉與水的方程式可知過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，所以純度是。

方案二、（1）過(guò)氧化鈉與CO2產(chǎn)生氧氣，利用排水法可用測(cè)量產(chǎn)生的氧氣體積。根據(jù)裝置可判斷②裝置是產(chǎn)生CO2的，由于生成的氧氣中含有CO2，所以在通入水中之前需要顯除去CO2，所以正確的連接順序是②④⑤①③。

（2）根據(jù)以上分析可知①裝置的作用是排水法收集O2；⑤裝置的作用是除去O2中混有的CO2氣體。

考點(diǎn)：考查過(guò)氧化鈉純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究