“類(lèi)推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)也可能會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是（ ）

A．第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3

B．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3＞PH3＞NH3

C．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子

D．干冰（CO2）是分子晶體；則SiO2也是分子晶體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北武邑中學(xué)高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于乙烯和乙烷的說(shuō)法中，不正確的是

A．乙烯屬于不飽和鏈烴，乙烷屬于飽和鏈烴

B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu)，所有原子不在同一平面上

C．乙烯分子中的雙鍵和乙烷分子中的C—C單鍵相比較，雙鍵的鍵能大，鍵長(zhǎng)

D．乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

查處酒后駕駛采用的“便攜式測(cè)量?jī)x”是以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．燃料電池屬于一次電池

B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C．乙醇在正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

最近我們復(fù)習(xí)了常見(jiàn)的幾種金屬：Na、Mg、Al、Fe、Cu。請(qǐng)結(jié)合我們所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）鈉原子核外電子有________運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其化合物Na2O2可用作________________。

（2）鎂在二氧化碳中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

（3）鋁在元素周期表中位于______________________________。

（4）除去Fe中的雜質(zhì)Al所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。

（5）上面幾種金屬中可用熱還原法冶煉的是______________________________。

（6）銅的價(jià)電子排布式為3d104s1而不是3d94s2是依據(jù)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（ ）

①NH3和H2O

②NH4＋和H3O+

③NH3和H3O+

④O3和SO2

⑤CO2和BeCl2

⑥SiO44－和SO42－

⑦BF3和Al2Cl6

A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-

B．常溫時(shí)，0.1mol·L-1HA溶液的pH>1,0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH－)/c(H+)=1012,將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

c(B+)>c(OH－)>c(H+)>c(A－)

C．過(guò)量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正確的離子方程式為

3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為和，則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有３個(gè)酚羥基

B．去甲腎上腺素屬于氨基酸

C．１mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高一下第二段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為

A．26.7% B．15.6% C．30% D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，二氧化碳加氫合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑。由二氧化碳制備甲醇過(guò)程中可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3=－90.77KJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2= ，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”）。

（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，體系中二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示。

①氫氣和二氧化碳的起始投入量以A和B兩種方式投入：

A：n（H2）=3mol n（CO2）=1.5mol

B：n（H2）=3mol n（CO2）=2mol，

曲線Ⅰ代表哪種投入方式 （用A、B表示）

②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol氫氣和1.5mol二氧化碳，該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡：此溫度下的平衡常數(shù)為 ；500K時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入0.3mol氫氣和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸氣，若使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則 x 應(yīng)滿足的條件是 。

（3）在恒溫恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)I），反應(yīng)過(guò)程中，能判斷反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．?dāng)嗔?molH-H鍵，同時(shí)有3molH-O鍵形成

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．容器中氣體的密度保持不變

（4）以甲醇、氧氣為原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，若放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣體積為336mL（標(biāo)況）產(chǎn)生的氣體全部被NaOH溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為 ，溶液中各離子濃度由大到小的順序 。

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