6．下列說(shuō)法正確的是 （　　）
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液酸性越強(qiáng)
B．用pH試紙測(cè)定NaC1O液的pH值大于7
C．酸性氣體不一定都能用濃硫酸干燥
D．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．NaC1O液具有漂白性；
C．硫化氫與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液中，SO2與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，一般不能比較對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液酸性，ⅤⅡA元素中F非金屬性最強(qiáng)，但HF為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．NaC1O液具有漂白性，不能利用pH試紙測(cè)定，水解顯堿性，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定NaC1O液的pH值，故B錯(cuò)誤；
C．硫化氫與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等與濃硫酸不反應(yīng)，則酸性氣體不一定都能用濃硫酸干燥，故C正確；
D．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液中，SO2與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4，則最終只得到硫酸鋇一種沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及鹽類(lèi)水解、氧化還原反應(yīng)等，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)原理、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列四種固體物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NH4ClB．K2SC．MgCl2D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某學(xué)生擬用鋁粉制備少量Al（OH）3，制備過(guò)程如下圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）通過(guò)操作a分離出Al（OH）3，操作a 的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（2）從Al（OH）3的性質(zhì)考慮，用Al2（SO4）3溶液制備Al（OH）3時(shí)，常用氨水而不用NaOH溶液，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表明其理由：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（3）鋁可以和燒堿溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（4）工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若生產(chǎn)2.7t鋁則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3×105mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．某日某地，一輛滿(mǎn)載砒霜（劇毒）的卡車(chē)發(fā)生交通事故，至使三十桶砒霜灑落在河水中，有關(guān)部門(mén)采取緊急措施，阻止大規(guī)模污染發(fā)生，已知?dú)溲趸c能與砒霜發(fā)生如下反應(yīng)（砒霜的化學(xué)式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O．
（1）根據(jù)上述反應(yīng)推斷砒霜的化學(xué)式As2O3，砒霜屬于②（填序號(hào)）．
①非金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物
（2）根據(jù)同類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律判斷，對(duì)不慎灑落在河中的砒霜能（能或不能）用生石灰處理，理由是生石灰氧化鈣與河水反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2 生成氫氧化鈣，砒霜與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在溶液中能大量共存，若加入OH-有沉淀析出，若加入H+能放出氣體的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$B．Ba2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-乙基戊烷
C．2，3-二甲基戊烯D．3-甲基-1-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖是某同學(xué)做完Zn-Cu原電池實(shí)驗(yàn)后所做的讀書(shū)卡片記錄，其中描述合理的組合是（　�。�
①Zn為正極，Cu為負(fù)極                ②H+向負(fù)極移動(dòng)
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu         ④Cu極上有H2產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）烴A常用來(lái)焊接或切割金屬，在相同狀況下它的密度是氫氣的13倍，則A的名稱(chēng)是乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是；反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；
（3）F轉(zhuǎn)化為G得化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr；反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)放出氣體的體積為22.4L；
（5）鏈烴B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直線，且1mol的B完全燃燒消耗5.5mol的氧氣，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C≡CCH3；
（6）鏈烴C是B的一種同分異構(gòu)體，且它們屬于官能團(tuán)異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
B．熱的濃鹽酸可以除去試管內(nèi)殘留的MnO2
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
D．施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，可以同時(shí)提供K、N兩種有效成分

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