【題目】氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料,工業(yè)上可由有機(jī)化工原料A或E制得,其合成路線如下圖所示。
完成下列填空:
(1)A的名稱是_______,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_____。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
(3)為研究物質(zhì)的芳香性,將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物,寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。鑒別這兩個(gè)環(huán)狀化合物的試劑為_______。
(4)以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路線:
寫(xiě)出上述由A制備BDO的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。
【答案】1,3—丁二烯 加聚反應(yīng) CH2=CHCHClCH2Cl+KOH CH2=CHCCl=CH2+H2O+KCl )、 溴水或酸性高錳酸鉀溶液 CH2=CHCH=CH2+Cl2ClCH2CH=CHCH2Cl、ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl、HOCH2CH=CHCH2OH+H2HOCH2CH2CH2CH2OH
【解析】
根據(jù)氯丁橡膠M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCCl=CH2;A與氯氣反應(yīng)生成B,則根據(jù)A的分子式可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2,因此B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHClCH2Cl,根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B→C發(fā)生了消去反應(yīng);C發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子M;E二聚得到CH2=CHC≡CH,則E是乙炔;據(jù)以上分析解答。
(1)結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2,A的名稱是1,3—丁二烯,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng);
(2)反應(yīng)②是鹵代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CHCHClCH2Cl+KOHCH2=CHCCl=CH2+H2O+KCl;
(3)E二聚得到CH2=CHC≡CH,則E是乙炔,因此乙炔三聚、四聚成環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、。苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也不能與溴水發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色,而含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色或溴水褪色,則鑒別這兩個(gè)環(huán)狀化合物的試劑為酸性高錳酸鉀溶液或溴水;
(4)要得到1,4-丁二醇,則需要ClCH2CH2CH2CH2Cl進(jìn)行水解反應(yīng),因此可以利用1,3—丁二烯發(fā)生1,4—加成,最后再與氫氣加成即可,則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH=CH2+Cl2ClCH2CH=CHCH2Cl;ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl;HOCH2CH=CHCH2OH+H2HOCH2CH2CH2CH2OH。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向溶液中,不斷通入HCl氣體忽略溶液體積變化,得到和與pH的變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是
A.溶液中水的電離程度:
B.在y點(diǎn)時(shí),通入的HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
C.隨著HCl的通入,不斷減小
D.該溫度下,的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),有的一組醋酸和醋酸鈉的混合溶液,溶液中、與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是
A.的溶液中:
B.該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為
C.的溶液中:
D.向W點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的溶液:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: 。某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入1mol和,在一定條件下反應(yīng),測(cè)得、的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,的平均反應(yīng)速率
B.此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
C.縮小體積,既能增大反應(yīng)速率,又能提高的轉(zhuǎn)化率
D.欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可采用升高溫度的方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)
B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A.濾渣A的主要成分是
B.“合成”反應(yīng)要控制溫,溫度過(guò)高,產(chǎn)率會(huì)降低
C.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等
D.相同條件下,凈水能力比強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過(guò),該電池充放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI;裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),X附近溶液先變紅。則下列說(shuō)法正確的是( )
A.閉合K時(shí),K+從左到右通過(guò)離子交換膜
B.閉合K時(shí),電極X是陽(yáng)極
C.閉合K時(shí),電極A的反應(yīng)式為3I--2e-=I3-
D.閉合K時(shí),當(dāng)有0.1molK+通過(guò)離子交換膜,X電極上產(chǎn)生氣體2.24L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 |
B | B與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑 |
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě):
(1)D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是___。
(2)C元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為:___;其檢驗(yàn)方法:___。
(3)B元素在周期表中的位置___;離子半徑:B___A(填“大于”或“小于”)。
(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,與D的氫化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。
II.在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)NO的平衡濃度c/span>(NO)=___。
(2)圖中表示NO2變化的曲線是___,用O2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=___。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
a.υ(NO2)=2υ(O2) b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c.υ逆(NO)=2υ正(O2) d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4.6 g金屬鈉投入到足量水中,得ag溶液;將4.8 g金屬鎂投入到足量鹽酸中,得bg溶液,假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等,則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式為 ( )
A.a=bB.a>b
C.a<bD.無(wú)法判斷
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