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4．核磁共振氫譜（1HNMR）是研究有機物分子結構的方法之一，每個有機物分子結構中的氫原子在1HNMR上都給出了相應的紅外吸收峰（信號），每種峰的強度與結構中的氫原個子數成正比．則乙醇（CH3CH2OH）分了在1HNMR中的信號和強度分別是（　�。�
A．兩個信號，強度之比為1：1B．三個信號，強度之比為3：2：1
C．兩個信號，強度之比為3：1D．三個信號，強度之比為1：1：1

分析 有幾種氫原子就有幾個峰，峰的強度與結構中的H原子數成正比，據此解答即可．

解答 解：CH3CH2OH中有3種氫原子，氫原子個數比為3：2：1．故選B．

點評 本題考查核磁共振氫譜，難度不大，注意核磁共振氫譜中有幾種氫原子就有幾個峰，峰的強度與結構中的H原子數成正比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液肯定呈酸性的是（　�。�
A．含有 H+離子的溶液B．酚酞顯無色的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液D．pH 小于 7 的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應（　　）
A．異戊二烯（）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應
B．2-氯丙烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應
C．丙烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯代物的反應
D．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探究FeCl2溶液電解時陰陽極的產物，某興趣小組用如下裝置進行實驗：（查閱資料：電解能否發(fā)生、電極反應及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關．）
Ⅰ電極a表面始終未出現氣泡，但產生了銀灰色有金屬光澤的固體．該電極的電極反應式為：Fe2++2e-=Fe．
Ⅱ電極b開始一段時間內，表面無氣泡產生，周圍液體出現紅褐色，逐漸渾濁．吸取該電極周圍少許液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉-KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色．
結論：電解過程中產生了Fe3+，同時水解產生了紅褐色物質．
（1）加鹽酸酸化時發(fā)生的反應是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用離子方程式表示）．
（2）對電解過程中Fe3+產生的原因進行猜想：
猜想①：Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：Fe2+在陽極直接放電生成Fe3+；
猜想③：…．
（3）設計實驗驗證猜想①
供選擇的試劑：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L鹽酸、2mol/L鹽酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸餾水
操作現象和結論
①取一定量2mol/LNaCl溶液，調節(jié)溶液pH為4.91；再以相同裝置進行電解．
②電解相同時間后，若電極b表面無氣泡，取少量陽極附近的溶液，
滴入淀粉KI溶液．		若溶液不變藍，證明猜想①不成立
若溶液變藍，證明猜想①可能成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應用于電子信息、國防軍工等多個領域．一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如圖1：
已知：①廢棄CRT熒光粉的化學組成（某些不參與反應的雜質未列出）如表一所示；
②不同離子沉淀的pH如圖2所示．
成分
含量/%
階段		Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
預處理前24.2841.827.811.670.19
預處理后68.515.424.335.430.50
（1）步驟I中進行原料預處理的目的為除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后續(xù)耗酸量．
（2）步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產生，該反應的化學方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質離子有Zn2+、Pb2+，其不能通過直接加堿的方法除去，原因為Zn2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近，三者因同時沉淀而無法分離．
（5）步驟V中Y3+沉淀完全時，需保證滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：當離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀就達完全；K甲[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28
（6）步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y2O3，該反應的化學方程式為Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（ Cl-）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
D．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）由Zn-Cu-硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了6.5g．回答下列問題：
①上述原電池的正極是：Cu，電極反應式：2H++2e-=H2↑．
②若將電解質溶液改為硫酸銅溶液，負極是：Zn，負極電極反應式：Zn-2e-=Zn2+；正極電極反應式：Cu2++2e-═Cu．當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質量差為12.9g．
（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．
裝置
現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生
根據實驗現象回答下列問題：
①裝置甲中負極的電極反應式是：A-2e-═A2+．
②裝置乙中正極的電極反應式是：Cu2++2e-═Cu．
③裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度（ T ）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）從上表可推斷，反應①是吸熱（填“放”或“吸”）熱反應；
（2）現有反應③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3平衡常數為K3
a．根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推斷反應③是吸（填“放”或“吸”）熱反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
A．縮小容器體積  B．升高溫度  C．使用合適的催化劑  D．設法減少CO的量  E．降低溫度
b．根據反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=Q1-Q2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
B．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
C．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

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