Question

（2011?漳州一模）室溫下，下列有關溶液的說法正確的是（　�。�

A．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液pH一定為7

B．中和等體積、等濃度醋酸溶液和鹽酸溶液，所需NaOH的量不同

C．濃度為0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c （CO₃^2-）＞c （HCO₃^-）

D．0.1 mol?L^-1醋酸溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1

Answer 1

分析：A、根據(jù)酸和堿的濃度相對大小判斷溶液的酸堿性．
B、根據(jù)酸的物質的量判斷所需氫氧化鈉的物質的量的關系．
C、碳酸鈉在水溶液里以電離為主，水解為次．
D、根據(jù)醋酸溶液的PH值，判斷溶液中水電離出的氫離子濃度．

解答：解：A、當堿為強堿時，醋酸的濃度遠遠大于堿的濃度，所以等體積混合時醋酸的物質的量遠遠大于堿的物質的量，溶液呈酸性，溶液的PH值小于7；當堿為弱堿時，若醋酸的電離程度大于堿的電離程度，等體積混合后，溶液呈堿性PH值大于7，若醋酸的電離程度小于堿的電離程度，等體積混合后溶液呈酸性，溶液的PH值小于7，若醋酸的電離程度等于堿的電離程度，等體積混合后溶液呈中性，PH=7，故A錯誤．
B、等體積等濃度的醋酸和鹽酸，其物質的量相等且都是一元酸，所以中和等體積、等濃度醋酸溶液和鹽酸溶液，所需NaOH的量相同，故B錯誤．
C、濃度為0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，碳酸鈉的電離程度大于其水解程度，所以其水溶液中：c （CO₃^2-）＞c （HCO₃^-），故C正確．
D、常溫下，醋酸是弱酸，0.1 mol?L^-1的醋酸溶液的PH＞1，所以 0.1mol?L^-1醋酸溶液中由水電離的c（H⁺）大于10^-13 mol?L^-1，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷，難度不大，注意含有弱根離子的鹽（弱酸弱堿鹽除外）水解是微弱的，在水溶液里以電離為主．