Question

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A．x＝2

B．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol·L－1·min－1

Answer 1

C

【解析】

試題分析：本題可列三段式求解，過(guò)程如下；

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)

起始濃度mol/L 1.5 0.5 0 0

變化濃度mol/L 0.6 0.2 0.2 0.4

平衡濃度mol/L 0.9 0.3 0.2 0.4

分析以上數(shù)據(jù)，可知反應(yīng)中物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得x=1，A錯(cuò)；該反應(yīng)中所有物質(zhì)都是氣體，氣體的密度一直保持不變，B錯(cuò)； B的轉(zhuǎn)化率為0.2/0.5×100％=40%，C對(duì)；2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率v(A)=06 mol·L－1/2 min=0.3 mol·L－1·min－1，D錯(cuò)，選C。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。