Question

鉛蓄電池的工作原理為：研讀  右圖，下列判斷不正確的是

A．K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．2mol電子時(shí)，I中消耗的為0．2 mol

C．K閉合時(shí)，II中向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

Answer 1

【解析】答案：C

本題考查電化學(xué)（原電池、電解池）的相關(guān)知識(shí)

K閉合時(shí)Ⅰ為電解池，Ⅱ?yàn)?img width=2 height=2 src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/2010/06/16/21/2010061621492846807152.files/image014.gif' >電解池，Ⅱ中發(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為PbSO₄ + 2H₂O -2e^- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- 所以A正確。在上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為2e^-，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．2mol電子時(shí)，可以計(jì)算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0．2mol，所以B對(duì)。K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時(shí)做電源的負(fù)極，d表面生成PbO₂，做電源的正極，所以D也正確。K閉合時(shí)d是陽(yáng)極，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以C錯(cuò)。