新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》將于2016年1月1日在我國(guó)全面實(shí)施。據(jù)此，環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日?qǐng)?bào)和實(shí)時(shí)報(bào)告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標(biāo)，為公眾提供健康指引，引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?br />(1)汽車(chē)排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因________________________________________
(2)汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；該反應(yīng)的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積恒定為1 L的密閉容器中，在不同條件下反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①計(jì)算產(chǎn)物N2在6～9 min時(shí)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1；
②第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為_(kāi)_______(填“升溫”或“降溫”)；
③計(jì)算反應(yīng)在第24 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________。若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.060 mol，平衡將________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)環(huán)境監(jiān)測(cè)中還可用沉淀法測(cè)定空氣中含有較高濃度SO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20 ℃的數(shù)據(jù)如下表：
溶解度(S)/g
溶度積(Ksp)
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaSO3
BaSO3
 0.160
3.89
6.76×10－3
5.48×10－9
 
①吸收SO2最合適的試劑是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液；
②在20 ℃時(shí)，向CaSO3懸濁液中滴加適量的BaCl2溶液，當(dāng)CaSO3向BaSO3的轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，溶液中的＝____________(寫(xiě)出表達(dá)式即可)。
(1)N2＋O22NO(2)－746.5　<(3)①3.3×10－3②升溫③0.019　逆向(4)①Ba(OH)2
② 或
(1)空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠谄?chē)發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)電火花引燃下，發(fā)生反應(yīng)生成NO。(2)將已知的三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律③×2－②－①，即可求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH。該熱化學(xué)方程式表示的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，熵變小于0。(3)①v(N2)＝0.01/3 ＝3.3×10－3 mol·L－1·min－1。②由圖中看出第12 min反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，為升高溫度所致。③第24 min時(shí)CO2的濃度為0.02 mol·L－1，故平衡常數(shù)K＝0.019。由平衡常數(shù)的表達(dá)式看出，若CO、N2同時(shí)增加0.06 mol，濃度商會(huì)大于平衡常數(shù)，平衡逆向移動(dòng)。(4)①由表中數(shù)據(jù)看出Ba(OH)2溶解度大，相同體積的吸收液，其吸收SO2的量多，且BaSO3溶解度更小，便于SO32—較完全沉淀析出，減小實(shí)驗(yàn)誤差。②溶液中存在平衡CaSO3＋Ba2＋BaSO3＋Ca2＋，溶液中的陰離子為SO32—，故＝＝
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2(g)+O2(g)=2NO(g)     H=+180．5kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   H =-483．6 kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   H =-92．4 kJ·mol-1。
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                。
（2）汽車(chē)尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  H<0。
一定溫度下，將2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為   ，0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為             。25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，則化學(xué)平衡將         移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡II，變量Y的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是      (填字母代號(hào))。

催化劑

 

（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為                 。假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說(shuō)法正確的是         (填字母代號(hào))。
a．放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變
c．每轉(zhuǎn)移6．021023個(gè)電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2L電極反應(yīng)物被氧化
d．為保持放電效果，電池使用一段時(shí)間需更換電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于（  ）
A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線(xiàn)的是_____ (填“A”或“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）  △H2＝－566kJ/mol
（1）寫(xiě)出丙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                            。
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是           
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                     b．v正(H2)＝v逆(CO)
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再反生變化
②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則v(H2)=                  。
③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-移向         極（填“正”或“負(fù)”）；電池的正極電極反應(yīng)為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知： Cu （s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+ H2（g）          △H 1
2H2O2（l）＝2H2O（l） + O2 （g）                △H 2
2H2（g） + O2（g）＝2H2O（l）                 △H 3
則反應(yīng) Cu （s）+H2O2（l）+2H+ （aq）＝Cu2+（aq）+ 2H2O（l） 的△H是
A．△H＝△H 1+△H 2+△H 3B．△H＝△H 1+△H 2-△H 3
C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。
(1)已知在25 ℃、101 kPa時(shí),C(s)、H2(g)和CO(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1="-393.5" kJ/mol;
H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH2="-241.8" kJ/mol;
CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH3="-283.0" kJ/mol;
①則C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=　　　　,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=　　　　　　　　　　;升高溫度,則K值　　　　(填“變大”、“變小”或“不變”)。 
②如果①反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)　　　　(填編號(hào))。 
a.v正(CO)∶v逆(H2)=1∶1
b.碳的質(zhì)量保持不變
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.容器中的壓強(qiáng)不變
③在容積不變的密閉容器中進(jìn)行①反應(yīng),可以使c(CO)增大的是　　　　。 
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2(g)從體系中分離出來(lái)
d.加入催化劑
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下2組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為　                     。 
②向?qū)嶒?yàn)2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O(g)和0.4 mol CO2,達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率　　　　(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為_(kāi)_____________________________________；
圖中變化過(guò)程哪些是吸熱反應(yīng)________（填序號(hào)）。
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）
方法二　CO2（g）＋3H2（g）??CH3OH（g）＋H2O（g）
在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________；
某火力發(fā)電廠(chǎng)CO2的年度排放量是2 200萬(wàn)噸，若將此CO2完全轉(zhuǎn)化為甲醇，則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是________kJ（保留三位有效數(shù)字）。
（3）金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）＋2C＋2Cl2高溫,TiCl4＋2CO　已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol－1
TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol－1
則TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。
（4）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH2
C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為(　　)。
A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是    
A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1

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