【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是（ ）

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

石灰石

水

D

KOH

碳酸

純堿

三氧化硫


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；B．燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，硫酸屬于酸，氯化鈉屬于氧，一氧化碳是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；
C．苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，醋酸屬于酸，石灰石灰石是碳酸鈣，屬于鹽，水呈中性，不是酸性氧化物，故C錯誤；
D．氫氧化鉀屬于堿，碳酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，三氧化硫與水反應生成硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1911年，科學家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導性。1986年，科學家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)（沸點77K）的高溫超導體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O（臨界溫度93K）,推動了國際高溫超導研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學技術獎。

（1）汞位于第六周期，且與鋅同族，寫出Hg的最外層電子排布式________。

（2）Ge元素屬于_____（從下列選項中選擇）

A.s區(qū) B.類金屬 C.非金屬 D.過渡金屬 E.準金屬

（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是________

（4）NH3也常作制冷劑，其分子構型是______，NH3的沸點（239.6℃）高于N2沸點的主要原因是_____

（5）圖示材料的理想化學式（無空位時）為_____，若Y(釔)元素的化合價為+3，則Cu的平均化合價為___

（6）金屬銅為立方晶胞，空間利用率為74%，晶胞邊長為a cm，銅的相對原子質(zhì)量為63.5，阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則金屬銅的晶體密度ρ=_____g/cm3（只含一個系數(shù)，用a、NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）普魯士藍的化學式為Fe4[Fe（CN）6]3，該物質(zhì)中存在的化學鍵有離子鍵、

_____和_____；含有的Fe3+的核外電子排布式為______。

（2）KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是____；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為______。含有的三種非金屬元素的電負性由大到小的順序是______。

②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是______。

（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如下左圖，As原子的雜化方式為___，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空間構型為______。

（4）某晶體的晶胞結構如上右圖所示，該晶體的化學式為_____，該晶胞參數(shù)為a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1號原子坐標為（0，0，0），2號原子坐標為（1/3，2/3,0），則3號原子坐標為_____，計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為____。（保留四位有效數(shù)字。已知=1.141， =1.732.）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合

2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

D. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點是，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物都是空氣成分）。某校外研究性學習小組擬將此原理設計為原電池，如圖所示，結合學習過的電化學原理分析其設計方案，下列說法正確的是（ ）

A. A為正極

B. 電池工作時H+由A極向B極遷移

C. 從b 口通入四氧化二氮氣體且在B極發(fā)生氧化反應

D. A極發(fā)生的電極反應式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚對苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力學性能，其薄膜的伸拉強度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線如下：

已知：

①

②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烴基）

(1)A的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平，反應①的反應類型為______________。

(2)C的分子式是C2H6O2，是汽車防凍液的主要成分。反應②的試劑和反應條件是____________。

(3)D的分子式是C6H6O4，是一種直鏈結構的分子，核磁共振氫譜有3種峰，D種含有的官能團是______。

(4)F的結構簡式是__________________。

(5)反應⑥的化學方程式是_________________。

(6)反應⑦為縮聚反應，反應⑦的化學方程式是_________________。

(7)G是一種同分異構體，G′為甲酸酯，核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應。G′的結構簡式為______________。

(8)以對二甲苯、甲醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成G，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)屬于同位素的是___________，屬于同分異構體的是_________,屬于同一物質(zhì)的是__________。

（1）O2和O3

（2）3517Cl和3717Cl

（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

（4）金剛石和石墨

（5）氕、氘、氚

（6）CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

（7）和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

B．點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑。

（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為_______________。

（2）Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2,該反應的化學方程式為_____________。

（3）已知MgH2的有關熱化學方程式如下：

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1；

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1；

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。

①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學方程式為______________。

②MgH2作貯氫材料時，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序為__________________。

（4）爐膛內(nèi)脫除 SO2、NO 反應為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常數(shù)與溫度的關系如圖乙所示。

①上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。

（5）全固態(tài)鋰離子電池的結構如圖丙所示，放電時電池反應為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時，X極的電極反應式為_________。充電時，Y極的電極反應式為______________。

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