Question

下列對各種體系的敘述中，不正確的是（　　）

A．在含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的FeCl₃溶液中通入足量C1₂后，充分加熱除去過量Cl₂，得到較純凈的FeCl₃溶液

B．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）

C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡逆向移動

D．處理鍋爐水垢中的CaSO₄時，先用飽和Na₂CO₃溶液處理，再加入鹽酸，水垢就會溶解

Answer 1

分析：A、由于FeCl₃溶液中鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時必須加入鹽酸；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸根在溶液中發(fā)生水解，溶液顯示堿性；
C、加入醋酸鈉，溶液中醋酸根濃度增大，平衡逆向移動；
D、碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的，硫酸鈣不溶于鹽酸，但是碳酸鈣溶液鹽酸．

解答：解：A、由于氯化鐵中的鐵離子發(fā)生水解，生成了氫氧化鐵，故得不到較純凈的FeCl₃溶液，故A錯誤；
B、由于醋酸鈉溶液中的醋酸根發(fā)生水解，結(jié)合了水電離的氫離子，溶液顯示堿性，反應為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故B正確；
C、加入少量的CH₃COONa固體，溶液中的醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，電離程度減小，故C正確；
D、由于硫酸鈣是微溶物，且不溶于鹽酸，故加入碳酸鈉，是硫酸鈣轉(zhuǎn)化成更難溶的碳酸鈣，就可以用鹽酸除掉，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶物的溶解平衡等知識，注意配制氯化鐵用稀鹽酸溶液配制，難度中等．