Question

下列說法正確的是（　�。�
①C₂H₆分子中既含極性鍵又含非極性鍵  
②由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH₃分子極易溶于水  
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高    
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)    
⑤原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素   
⑥由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI．

A．①②⑤⑥

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②④③⑤

Answer 1

分析：①乙烷中含C-C、C-H鍵；
②N、O的電負(fù)性強(qiáng)，分子之間形成氫鍵；
③相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越大；
④ABn型分子，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則滿足所有原子均達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
⑤原子序數(shù)為34號為Se；
⑥非金屬性不能比較氫化物的酸性．

解答：解：①乙烷中含C-C、C-H鍵，則C₂H₆分子中既含極性鍵又含非極性鍵，故正確；
②N、O的電負(fù)性強(qiáng)，分子之間形成氫鍵，則NH₃分子極易溶于水，故正確；
③相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越大，則F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故正確；
④ABn型分子，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則滿足所有原子均達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NCl₃（5+3=8）、PCl₃（5+3=8）、CO₂（4+4=8）、CS₂（4+4=8）分子中各原子均達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確；
⑤原子序數(shù)為34號為Se，為第ⅥA族元素，故錯誤；
⑥非金屬性不能比較氫化物的酸性，可比較氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物的酸性等，故錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及化學(xué)鍵、氫鍵、熔點(diǎn)比較、分子的結(jié)構(gòu)、非金屬性與酸性的關(guān)系等，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識的考查，④中注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．