Question

2．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L^-1•min^-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)方程式中，x=1
• B． 2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%
• C． 2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75mol
• D． 反應(yīng)速率v（B）=0.25 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，v（D）=$\frac{0.5mol/L}{2min}$=0.25mol•L^-1•min^-1，C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L^-1•min^-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2，設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n，生成D為2L×0.5mol/L=1mol，則
        3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開(kāi)始  n            n               0          0
轉(zhuǎn)化  1.5        0.5              1          1
2min  n-1.5    n-0.5             1         1
c（A）：c（B）=3：5，則$\frac{n-1.5}{n-0.5}=\frac{3}{5}$，解得n=3，以此來(lái)解答．

解答 解：經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，v（D）=$\frac{0.5mol/L}{2min}$=0.25mol•L^-1•min^-1，C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L^-1•min^-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2，設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n，生成D為2L×0.5mol/L=1mol，則
        3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開(kāi)始  n            n               0          0
轉(zhuǎn)化  1.5        0.5              1          1
2min  n-1.5    n-0.5             1         1
c（A）：c（B）=3：5，則$\frac{n-1.5}{n-0.5}=\frac{3}{5}$，解得n=3，
A．由上述分析可知，x=2，故A錯(cuò)誤；
B.2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.5}{3}$×100%=50%，故B正確；
C.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol，故C錯(cuò)誤；
D．v（B）=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{2min}$=0.125 mol•L^-1•min^-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意方程式中x的確定方法，題目難度不大．