【題目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．試計算：

（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）；

（3）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

【答案】（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；

（2）產(chǎn)生氣體的體積為22.4L；

（3）所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)c=計算溶液的濃度；

（2）根據(jù)反應的方程式列式計算，反應為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）反應后溶液成分為FeSO4，根據(jù)SO42﹣的物質(zhì)的量計算．

解：（1）c（H2SO4）==0.5mol/L，

答：溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；

（2）根據(jù)反應的方程式列式計算：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1mol 22.4 L

1.0 mol V（H2）

V（H2）==22.4L，

答：產(chǎn)生氣體的體積為22.4L；

（3）n（Fe2+）=n（SO42﹣）=1.0 mol

c（Fe2+）=L=0.5 mol/L

答：所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L．

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