【題目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4.試計算:

(1)溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度;

(2)向上述溶液中加入足量的鐵粉,產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況);

(3)假設反應前后溶液體積不變,則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度.

【答案】(1)溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L;

(2)產(chǎn)生氣體的體積為22.4L;

(3)所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L.

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)c=計算溶液的濃度;

(2)根據(jù)反應的方程式列式計算,反應為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;

(3)反應后溶液成分為FeSO4,根據(jù)SO42﹣的物質(zhì)的量計算.

解:(1)c(H2SO4)==0.5mol/L,

答:溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L;

(2)根據(jù)反應的方程式列式計算:

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

1mol 22.4 L

1.0 mol V(H2

V(H2)==22.4L,

答:產(chǎn)生氣體的體積為22.4L;

(3)n(Fe2+)=n(SO42﹣)=1.0 mol

c(Fe2+)=L=0.5 mol/L

答:所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L.

練習冊系列答案
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