Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為N_A
③同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H₂O中的分子數(shù)為N_A
⑤10.6g Na₂CO₃溶于水中所得陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2
⑥78g Na₂O₂中含陰、陽離子的總數(shù)為3N_A
⑦7.1g Cl₂與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A
⑧1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A．

• A、②⑤⑦
• B、②⑥⑦
• C、③④⑧
• D、②⑤⑧

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①D₂O分子中含有10個(gè)電子，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有0.9mol電子；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，二者都是雙原子分子，所以含有1mol原子；
③同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，氬氣為 單原子分子，二者含有的原子數(shù)不同；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂O的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
⑤10.6g Na₂CO₃溶于水后，碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目減小；
⑥過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，78g Na₂O₂的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；
⑦氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
⑧過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子．

解答： 解：①18g D₂O的物質(zhì)的量為0.9mol，1mol重水中含有0.9mol電子，含有的電子數(shù)為0.9N_A，故①錯(cuò)誤；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有的原子數(shù)為N_A，故②正確；
③氬氣為單原子分子，同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，但是含有的原子數(shù)不相等，故③錯(cuò)誤；
④標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積22.4L H₂O的物質(zhì)的量，故④錯(cuò)誤；
⑤10.6g Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol碳酸鈉溶于水中，碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少，則陰、陽離子的個(gè)數(shù)比小于1：2，故⑤錯(cuò)誤；
⑥78g Na₂O₂的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含陰、陽離子的總數(shù)為3N_A，故⑥正確；
⑦7.1g Cl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol導(dǎo)致，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故⑦正確；
⑧1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 N_A，故⑧錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．