在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是（ ）

A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省延安市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液時，下列操作會使配得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度偏大的是（ ）

A．移液后未洗滌燒杯

B．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線

C．在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線

D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西晉城市高二下期中理科化學卷（解析版） 題型：選擇題

人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）

A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．

①把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出．

②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加．

③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．

④把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．

⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．

（2）實驗室制取氨氣的化學方程式： ．

（3）銅與稀硝酸反應的離子方程式： ．

（4）銅與濃硝酸反應的化學方程式：

（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，堿性最強的是（ ）

A. NaOH B. Mg（OH）2 C. Al（OH）3 D. KOH

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組對教材中的鐵與高溫水蒸氣反應的實驗裝置圖做了如圖所示的優(yōu)化。通過觀察硬質(zhì)玻璃管Ⅱ和干燥管Ⅱ中的現(xiàn)象證明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應,用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體,并靠近火焰點火,觀察現(xiàn)象。

請回答下列問題:

(1)在圓底燒瓶內(nèi)放入少許碎瓷片,其作用是 。

(2)寫出鐵與高溫水蒸氣反應的化學方程式: 。

(3)實驗時將鐵粉與石棉絨混合放在硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中,其原因可能是 (填“A”“B”或“C”)。

A．石棉絨的作用是催化劑

B．石棉絨的作用是使鐵粉受熱均勻

C．石棉絨的作用是作鐵粉的載體以及防止鐵粉被吹入導管引起堵塞

(4)酒精燈a和酒精噴燈點燃的順序是 ,原因是 。

(5) 能證明鐵與水蒸氣反應的現(xiàn)象是 。

(6) 試管中收集的氣體是氫氣,如果要在A處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行 ,方法是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是

A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L

B．通入CO2的體積為448 mL

C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：

n(Na2CO3) = 1: 3

D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是

A．銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質(zhì)器皿不安全，應該禁用

B．燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放

C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同

D．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰顏色和生成固體顏色相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：填空題

氮的氫化物——氨，是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。而煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放。

（1）合成氨原料氫氣的一個制備反應為：CO＋H2O(g)CO2+H2

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)＝0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝_________（填計算結(jié)果）。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)＝______________________。

（2）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；

△H＝-905kJ·mol-1

不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，

NO產(chǎn)率下降的原因____________。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-890.3kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)； ΔH＝＋180kJ·mol-1

CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為______________________。

(4) 以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，

在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關(guān)電極

反應可表示為_________。

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