1．用鐵片（電極a）、銅片（電極b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池時b極反應為：Cu-2e-═Cu2+
B．構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體
C．構(gòu)成電解池時b 極質(zhì)量既可能減少也可能增加
D．構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定會減少

分析 構(gòu)成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；構(gòu)成電解池時，陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：A、構(gòu)成原電池時，較不活潑的金屬銅作正極，正極上溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)而析出，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故A錯誤；
B、構(gòu)成原電池時，正極上銅離子得電子而析出；構(gòu)成電解池時，陰極上溶液中銅離子得電子而析出，所以無論是原電池還是電解池都沒有氣體生成，故B錯誤；
C、構(gòu)成電解池時，連接電源正極的電極為陽極，陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應，連接電源負極的電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應；如果b為陽極，電解池工作時，銅失電子生成銅離子進入溶液導致電極質(zhì)量減少，如果b為陰極，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)而析出附著在b電極上，導致電極質(zhì)量增加，故C正確；
D、構(gòu)成電解池時，連接電源正極的電極為陽極，陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應，如a連接電源負極，則質(zhì)量增加，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池和電解池工作原理，難度不大，明確離子的放電順序是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖1所示，尾氣處理流程圖如圖2所示：

請根據(jù)上述流程，結(jié)合所學知識回答：
（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空氣為原料制取，方法是分離液態(tài)空氣法．H2可用等物質(zhì)的量的水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為CH4+H2O（g） CO+3H2． 在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）來實現(xiàn)．己知1100K時該反應的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
（2）在合成氨的設備（合成塔）中，使用熱交換器的目的是充分利用余熱，節(jié)約能源．往吸收塔通入過量空氣的原因是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖2所示．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．工藝流程中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學式）．該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過程中產(chǎn)生NOx，也可以用NH3在高溫下催化還原法消除NOx對空氣的污染．寫出NH3與NOx反應的化學方程式4xNH3+6NOx6xH2O+（2x+3）N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2A（g）?B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）?B（l）△H2；下列能量變化示意圖正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙烯產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，用乙烯為原料可以合成很多有機產(chǎn)品．下圖是相關武裝帶轉(zhuǎn)化情況：

請回答：
（1）B中官能團的名稱是醛基．
（2）D→E的反應類型是加成反應．
（3）H與G有相同的官能團，H的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2．
（4）G是一種具有甜橙和葡萄香味的無色至淡黃色液體，在光和熱作用下易產(chǎn)生白色粉末．下列說法正確的是BC．
A、F與G相差2個-CH2-原子團，屬于同系物
B、G能使Br2的CCl4溶液褪色
C、是G的一種同分異構(gòu)體
D、G經(jīng)光照產(chǎn)生白色粉末一定是因為發(fā)生了氧化反應
（5）F→G的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．偏釩酸銨（NH4VO3）為白色或微黃色的晶體粉末，微溶于水和氨水，而難溶于冷水，在釩的濕法冶金中占重要地位．
（1）NH4VO3中釩的化合價為+5；已知釩（V）的原子序數(shù)為23，試判斷V元素在元素周期表中是否為主族元素：否（填“是”、“否”或“無法判斷”）．
（2）偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定，加熱時易分解．它在空氣中分解能得到V2O5，試寫出偏釩酸銨分解的方程式：2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O，該反應屬于非氧化還原反應（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（3）釩的氧化物五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，工業(yè)上常用鋁熱反應得到金屬釩，該反應方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3，得到1molV，需轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol．
（4）釩電池（VRB）是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的二次電池．某釩電池總反應為VO${\;}_{2}^{+}$+V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++V3++H2O．
①放電時釩電池的負極反應式為V2+-e-=V3+，
②用該釩電池進行鐵制品上鍍銅，鐵制品應與電池的負極（填“正極”或“負極”）相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．我國國家標準（ GB2760 ）明確規(guī)定：葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某�；瘜W探究性活動小組的同學用圖1裝置（夾持裝置略去）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是水冷凝管，水通入A的進口為b（選填“a”或“b”）．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則應該選擇的適宜指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0.00”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（選填①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施鹽酸的揮發(fā)；用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關于該吸收液的說法正確的是AD．
A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如圖：
（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Y與R同族，Y的氫化物常溫下為無色無味的液體，X與Y可形成直線形分子XY2，Z的基態(tài)原子p軌道上電子總數(shù)為7，T2+離子的3d軌道上有3個電子．
請回答下列問題：
（1）R的基態(tài)原子電子排布式是ls22s22p63s23p4，X、Y、R中電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）XY32-離予中X的雜化形式是sp2，RY2分子的立體構(gòu)型是V形．
（3）Z的單質(zhì)晶胞如圖所示，則晶體中Z的配位數(shù)是12．
（4）T3+能被酸性KMnO4氧化成TO2+，則其反應的離子方程式是5V3++MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+．

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