Question

在一定條件下，HA溶液存在電離平衡：HA?H⁺+A^--Q．下列說法正確的是（　�。�

• A、稀釋溶液，HA電離平衡常數(shù)增大
• B、升高溫度，HA電離程度增大
• C、加入NaA固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動
• D、加入NaOH固體，溶液pH減小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、HA電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變；
B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離；
C、加入NaA固體，A^-離子濃度增大，平衡逆向移動，抑制電離；
D、加入NaOH固體，促進(jìn)電離，氫離子濃度減小，溶液的pH增大．

解答： 解：A、HA電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以稀釋溶液，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，所以HA電離程度增大，故B正確；
C、加入NaA固體，A^-離子濃度增大，平衡逆向移動，抑制電離，所以朝逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D、加入NaOH固體，促進(jìn)電離，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，為易錯點．