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【題目】下圖為阿托酸甲酯的一種合成路線:

已知:反應③為取代反應,另一反應產物為乙醇

請回答下列問題:

(1)已知A為芳香烴,其核磁共振氫譜中出現5個蜂,其面積比為1:1:2:2:2,則A的名稱為___________,

(2)寫出有關的化學方程式

反應②__________________________;

反應③__________________________。

(3)阿托酸甲酯所含官能團的名稱為____________________;阿托酸甲酯有多種同分異構體,其中苯環(huán)上只有一個支鏈,既能與NaHCO3溶液反應,又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構體有__________種(不考慮立體異構)。

【答案】 苯乙烯 碳碳雙鍵、酯基 8

【解析】A為芳香烴,結合B的分子式可知,A為苯乙烯或乙苯、二甲苯,A的核磁共振氫譜中出現5個峰,其面積比為1:1:2:2:2,則A為,與溴化氫發(fā)生加成反應生成B,B發(fā)生鹵代烴的水解反應生成C,C發(fā)生催化氧化反應生成D,D能與新制氫氧化銅懸濁液反應,說明D中含有醛基,則B為,C為,D為,E為。苯乙酸與甲醇發(fā)生取代反應生成F為,F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應生成,與氫氣發(fā)生加成反應生成G為,G再發(fā)生消去反應得阿托酸甲酯。

(1)由上述分析可知,A的名稱為苯乙烯;(2)反應②的化學方程式為;反應③的化學方程式為:;(3)由阿托酸甲酯的結構可知,所含官能團有:酯基、碳碳雙鍵;阿托酸甲酯有多種同分異構體,其中苯環(huán)上只有一個支鏈,能與NaHCO3溶液反應,含有-COOH,又能使溴的四氯化碳溶液褪色,含有碳碳雙鍵,可以苯環(huán)取代烯酸烴基中H原子得到,烯酸有:CH2=CHCH2COOH,CH3CH=CHCOOH,CH2=C(CH3)COOH,烴基分別有3、3、2種H原子,故符合條件的同分異構體共有8種。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。

(1)已知25時,Ksp(BaSO4)=1×1010,BaSO4的懸濁液過濾,濾液中c(Ba2)=_______mol·L1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L1的Na2SO4溶液混合,混合液中c(Ba2)=___________ mol·L1。

(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為_____________________________________________________

請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理:______________________________________________________

Ⅱ.在25 時,HSCN、HClO、H2CO3的電離常數如下表:

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×108

K=0.13

K1=4.2×107

K2=5.6×1011

(1)1 mol·L1的KSCN溶液中,所有離子的濃度由大到小的順序為_________________________________

(2)向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液,反應的化學方程式為_______________________________

(3)25 時,為證明HClO為弱酸,某學習小組的同學設計了以下三種實驗方案。下列三種方案中,你認為能夠達到實驗目的的是______________________(填下列各項中序號)。

a.用pH計測量0.1mol·L1NaClO溶液的pH,若測得pH>7,可證明HClO為弱酸

b.用pH試紙測量0.01 mol·L1 HClO溶液的pH,若測得pH>2,可證明HClO為弱酸

c.用儀器測量濃度均為0.1 mol·L1的HClO溶液和鹽酸的導電性,若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸,可證明HClO為弱酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。

A. 鈉和冷水反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2

B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2

C. 金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+=2Al3++3H2

D. 鐵跟稀硫酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫元素有三種核素:1H、2H、3H,氯元素有兩種核素:35Cl、37Cl;最多可以組成的氯化氫分子的種類有

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)流程圖設備中進行的是________操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用________(填儀器名稱)進行。

在設備中發(fā)生反應的化學方程式為________________________

(2)為了防止水源污染,用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚,此方法是_______________________________________

(3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,此廢水中苯酚的含量為______mg·L1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只用一種試劑就能鑒別出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三種溶液,應選用

A. BaCl2 B. HCl C. NaOH D. NaCl

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【題目】下列事實一定能說明HF是弱酸的是

 常溫下NaF溶液的pH大于7; HF溶液做導電性實驗,燈泡很暗;

 ③HFNaCl不能發(fā)生反應;  常溫下0.1mol/LHF溶液的pH2.3;

⑤HF能與Na2CO3溶液反應,產生CO2氣體;⑥HF與水能以任意比混溶;

⑦1mol/LHF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

A. ①②⑦ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是

①己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ/mol

②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程,由此可知單質B比單質A穩(wěn)定

③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) △H>0,恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應的△H增大

④己知:

上表數據可以計算出的焓變

⑤ 根據蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時,放出的熱量相等

A. ①②③ B. ④⑤ C. D.

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【題目】為研究哈伯法合成氨反應,T℃時,在容積為2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2,反應如下: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJmol-1,相關鍵能數據如下:

N≡N

H-H

N-H

鍵能數據( kJ/mol)

946

436

X

若25min時反應達到平衡,各物質濃度隨時間變化曲線如下圖中甲、乙、丙;卮鹣铝袉栴}:

(1)0-25min內,反應的平均速率v(H2)為_________;表中X=_________________。

(2)T℃時,該反應的平衡常數K=_____________ (用最簡分數表達)。

(3)T℃時,若起始充入8mol N2和24 mol H2,則反應剛達到平衡時,表示c( H2)在右圖中相應的點為_____(填字母)。

(4)以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中,原料氣氫氣常用下述方法獲得:

①C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) △H1

②CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H2

若已知CO和H2的燃燒熱分別為283 kJ·mol-l和285.8kJ·mol-l;H2O( g) =H2O(1) H =-44kJ·mol-l 則△H2=_______________

(5)氨氣是生產硝酸的重要原料,其過程如下:

寫出步驟I的化學方程式:_________________。

(6)下圖是科學家提出的利用電解法常溫常壓下由氮氣、氫氣合成氨的示意圖:

由圖可知,鈀電極B是電解池的________(填“陰極”或“陽極”);鈀電極A上的電極反應式為________。

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