關(guān)于下列說(shuō)法正確的是(    )
A．加熱氯化銨與固化碘過(guò)程中發(fā)生的都是升華
B．氫鍵的存在主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)和在水中的溶解度
C．水分子相當(dāng)穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在很強(qiáng)的分子間作用力
D．直接由原子構(gòu)成的晶體必然是原子晶體
B

試題分析：加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，屬于化學(xué)變化，而升華是物理變化，A不正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，B正確；水分子的穩(wěn)定性和水分子中的共價(jià)鍵有關(guān)系，分子間作用力不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，一般影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，C不正確。直接由原子構(gòu)成的晶體也可以是分子晶體，例如稀有氣體，D不正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是利用舉例排除逐一篩選得出正確結(jié)論的方法，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬐评砟芰Α?/div>
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)中，可以證明某化合物是離子化合物的是
A．可溶于水B．具有較高的熔點(diǎn)
C．其水溶液能導(dǎo)電D．其固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。
（2）沸點(diǎn)：甲醇_______甲醛(填“>”或“<”)；原因：_________________________。
（3）為了減緩溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2 。若有2mol CH4生成，則有      mol σ鍵和      mol π鍵斷裂。
（4）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)___________________________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過(guò)量的AgNO3溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為
A．[Cr(H2O)6] Cl3B．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2OD．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)
C．某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值
D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是 (     )
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4] 2+
C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象
D．在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，則m＝2，n＝2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。
一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是(　　)
A．HClO4B．H2SeO3C．H3BO3D．H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同一周期的4種元素，原子半徑從小到大的順序?yàn)镃<A<D<B(不包括稀有氣體元素)，則最有可能形成共價(jià)化合物的是(　　)
A．C與AB．C與D
C．D與BD．B與C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是                                   
選項(xiàng)
實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)
理 論 解 釋
A．
NH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電
NH3是弱電解質(zhì)
B．
氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)條件苛刻
氮元素的非金屬性不強(qiáng)
C．
1體積水可以溶解700體積氨氣
氫鍵的影響
D．
HF的沸點(diǎn)高于HCl
H—F的鍵能比H—Cl的鍵能強(qiáng)

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