Question

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為

該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如下圖所示：

  ①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，若K=，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I₂(g)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

  ②反應(yīng)(I)的____0（填“>”或“<”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。

  ③能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________（填序號(hào)）。

  a．I₂與WI₂的濃度相等

  b．W的質(zhì)量不再變化

  c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

  d．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等．

  (2)25℃時(shí)，NaHSO₃的水解平衡常數(shù)=1.0×10mol，則該溫度下

的電離常數(shù)=____mol，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n（SO₃^2－）：n(HSO₃^－)變化關(guān)系如下表：

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________.

 

Answer 1

（1）① (2分，化學(xué)式寫錯(cuò)不得分，漏寫“c( )”其他正確只得1分）  

33.3%  或33%（2分，合理答案即可）

② ＜（2分，寫“小于”不得分）  

I₂（或碘）（2分，寫“化學(xué)式”或“名稱”均得分）

③bc （b 1分，c 1分，b、c 2分，其他情況不得分，大寫字母不得分）

（2）1.0×10^-2 （2分，或10^-2或0.01）  減小 (2分)

（3）c(Na⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－)＞c(H⁺)=c(OH^-)

（2分，順序錯(cuò)誤不得分，離子符號(hào)寫錯(cuò)不得分，漏寫“c( )”其他正確只得1分）