20．在限定條件下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、SO42-、HCO3-、NH4+
C．碳酸氫鈉溶液：K+、Na+、Cl-、SO42-
D．常溫下pH＜7的溶液：K+、SiO32-、Na+、AlO2-

分析 A．使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
C．碳酸氫鈉溶液中該組離子之間不反應(yīng)；
D．常溫下pH＜7的溶液，顯酸性．

解答 解：A．使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在HCO3-、NH4+，酸溶液中不能大量存在HCO3-，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．常溫下pH＜7的溶液，顯酸性，酸性溶液中不能大量存在SiO32-、AlO2-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)的說法中正確的是（　　）
A．在濃硫酸作用下可水解成相應(yīng)的醇
B．滴加AgNO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀
C．該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)只能生成一種烯烴
D．該鹵代烴經(jīng)過消去、加成、消去只能生成一種烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分別將9.2g Na投入100g下列溶液中：①0.365%鹽酸；②3.65%鹽酸；③36.5%鹽酸，放出氫氣的量（　�。�
A．①最多B．③最多C．一樣多D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)氣體體積的描述中，正確的是（　�。�
A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L
C．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L
D．一定溫度和壓強下，氣體的體積主要由分子間的距離決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有圖1所示各儀器：
（1）寫出儀器名稱D蒸餾燒瓶．
（2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是燒杯和砝碼位置反了，燒杯的實際質(zhì)量為27.4g．
（3）圖3表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化工廠生產(chǎn)出來的鹽酸密度為1.19g/cm3，取此鹽酸0.6mL放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的鹽酸50mL與30mL 0.1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)．
（1）稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度0.06mol/L．
（2）原溶液物質(zhì)的量濃度10mol/L．
（3）原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）15.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知在室溫時，Cu（OH）2的溶度積Ksp=2.2×10-20mol/L-1，求室溫下Cu（OH）2飽和溶液中Cu2+和OH-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用31.6g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O．
（1）求生成的Cl2在標準狀況下的體積；
（2）求被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（3）求反應(yīng)過程中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
（4）若反應(yīng)后所得溶液的體積為500mL，求所得溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定體積的密閉容器中進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
下列說法正確的是（　�。�
A．在恒溫恒容下，當容器中壓強不再變化時，該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)
B．已知c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），則溫度為800℃
C．該反應(yīng)的△H＞0
D．在830℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%

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