【題目】食用香味劑是常見(jiàn)的食品添加劑之一。以苯酚為原料合成某食用香味劑(J)的路線:

回答下列問(wèn)題:

1B的名稱是__________。反應(yīng)⑦的類型屬于__________。

2E中官能團(tuán)名稱是__________。若C與乙二醇()發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

3F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

4)與反應(yīng)⑧相似,(甲基環(huán)丙基酮)被CF3COOOH(三氟過(guò)氧乙酸)氧化生成的主要產(chǎn)物是__________。

5RG的同分異構(gòu)體。R能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜為三組峰,峰面積之比為961,R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

6)根據(jù)上述流程中合成食用香味劑(J)的原理,設(shè)計(jì)由制備的合成路線。(無(wú)機(jī)試劑任選)__________

【答案】環(huán)己醇 加成反應(yīng) 羰基、酯基

【解析】

結(jié)合CD的反應(yīng)及C的分子式可知C,結(jié)合F的分子式及G的結(jié)構(gòu)可知F為:,據(jù)此解答。

(1)( )為環(huán)己醇,G中的碳碳雙鍵和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成I,即反應(yīng)⑦為加成反應(yīng),故答案為:環(huán)己醇;加成反應(yīng);

(2)E含有羰基和酯基兩種官能團(tuán),C為己二酸,與乙二醇按酸脫羥基醇脫氫方式縮聚成H,則H,故答案為:羰基、酯基;;

(3)由分析可知,F,故答案為:;

(4)結(jié)合反應(yīng)⑧可知:(甲基環(huán)丙基酮)被CF3COOOH(三氟過(guò)氧乙酸)氧化主要生成,故答案為:;

(5)G3個(gè)不飽和度,則R也有3個(gè)不飽和度,R能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則必有1個(gè)-CHO,核磁共振氫譜為三組峰,峰面積之比為961,則有3個(gè)-CH3與同一個(gè)C相連,有2個(gè)-CH3與同1個(gè)C相連,還剩2個(gè)不飽和度、2個(gè)C,則必有1個(gè)碳碳三鍵,綜上所述,可能的結(jié)構(gòu)為: ,故答案為: ;

(6)逆合成可由發(fā)生類似反應(yīng)⑤得到,可由發(fā)生類似反應(yīng)④而來(lái),可由和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,綜上所述,流程為:,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂,下列做法符合綠色化學(xué)的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

【答案】C

【解析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn),再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體,減少污染的效果。

①圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣,防止氨氣對(duì)空氣的污染,符合“綠色化學(xué)”,故①符合題意;

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣,能有效防止氯氣對(duì)空氣的污染,符合“綠色化學(xué)”,故②符合題意;

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中,對(duì)空氣造成污染,不符合防止污染的理念,不符合“綠色化學(xué)”,故③不符合題意;

④圖3所示裝置中,銅絲可以活動(dòng),能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體,待反應(yīng)后處理,也防止了對(duì)空氣的污染,符合“綠色化學(xué)”,故④符合題意;

故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。

故選C。

【點(diǎn)睛】

“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染,從而減少污染源的方法,與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率,一般來(lái)說(shuō),如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話,原子的利用率為100%

型】單選題
結(jié)束】
17

【題目】為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

淺綠色溶液變成棕黃色溶液

2Fe2Cl2=2Fe32Cl

Fe2具有還原性

B

在氯化亞鐵溶液中加入鋅片

淺綠色溶液變成無(wú)色溶液

Fe2Zn=FeZn2

Fe2具有還原性

C

在氯化鐵溶液中加入鐵粉

棕黃色溶液變成淺綠色溶液

Fe3Fe=2Fe2

鐵單質(zhì)具有還原性

D

在氯化鐵溶液中加入銅粉

藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液

2Fe3Cu=2Fe2Cu2

Fe2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH42SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號(hào),以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。

(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。

(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 0.20 mol·L1B. 0.25 mol·L1

C. 0.40 mol·L1D. 0.50 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是

A.CaO + H2O = Ca(OH)2B.Ca + Cl2CaCl2

C.Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuD.H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是___________。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體血液里 Ca2+的濃度一般采用mg/cm3 來(lái)表示。抽取一定體積的血樣加適量的草酸錢[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液與之反應(yīng)即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度:

(實(shí)驗(yàn)探究一 : 配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)如圖是配制l00mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________________(填序號(hào))。

(2)配置上述溶液,需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、_______________(填名稱)。

(3)按照?qǐng)D示的操作配制溶液,所得KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度將________________(填 偏大 偏小 或者 無(wú)影響,下同)。如未冷卻至室溫就進(jìn)行液體轉(zhuǎn)移,則其所配的氯化鉀溶液的濃度_____;若用托盤天平時(shí)錯(cuò)把砝碼放在左邊,把藥品放在右邊稱量,則其所配氯化鉀溶液的濃度_______。

(實(shí)驗(yàn)探究二:測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00mL經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液與之反應(yīng),使草酸轉(zhuǎn)化成CO2 逸出,這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液 。

(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為 2MnO4-+5H2C2O4+6 H+ =2Mnx++l0CO28H2O 則式中的x=_______。

(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為____mg/mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是

A. 由甲可知:使用催化劑不影響反應(yīng)熱

B. 由乙可知:對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2 (g)N2O4(g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C. 由丙可知:同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者

D. 由丁可知:將T1 A、B飽和溶液升溫至T2 時(shí),AB溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是_____,互為同素異形體的是_____,互為同系物的是_____,互為同分異構(gòu)體的是_____,屬于同一種物質(zhì)的是_____

①金剛石與石墨 、12C與14C 、跲2與O3 ⑦CH2=CHCH2OH與CH3COCH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案