【題目】已知下列熱化學(xué)方程式，且b＞a。

Hg(I)+O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1

Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1

由此可知反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)?/span>

A. －(b－a) kJ·mol－1 B. +(b－a) kJ·mol－1

C. (b－a) kJ·mol－1 D. (b+a)kJ·mol－1

【答案】A

【解析】由題意①Hg(I)+O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1，②Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1，由蓋斯定律得：②—①=③ ，Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)椤?/span>H==－bkJ·mol－1—（－akJ·mol－1），又因為b＞a，故此反應(yīng)焓變△H= －(b－a) kJ·mol－1，A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸，下列說法正確的是

A. 稀釋10倍后,兩者的pH變化醋酸大于鹽酸

B. 中和相同濃度的氫氧化鈉溶液,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量鹽酸大于醋酸

C. 加入一定量的鋅粉，產(chǎn)生氣體的體積相同,則醋酸一定過量

D. 加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρ，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
（3）某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1 ， 密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 ， 密度為ρ2 ， 將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3 ， 則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ．
A.
B.
C.
D. ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年5月18日，中國成為全球首個實現(xiàn)海域成功開采可燃冰的國家，可燃冰是一種甲烷的水合物，下列有關(guān)甲烷的說法正確的是

A. 分子式為CH4 B. 極易溶于水 C. 常溫下不穩(wěn)定 D. 是可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2

B.室溫下，Al與4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2

C.室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下，Fe與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ）
A.CH4+2O2 CO2+2H2O
B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（ ）

A.反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C.反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
D.反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（ ）
A.CaO
B.CO2
C.K2O
D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在試管a中先加入3mL的乙醇，邊搖邊緩慢加入2mL濃硫酸，再加入2mL無水乙酸，用玻玻棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管b中加入適量飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置，用酒精燈對試管加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．

（1）寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）加入濃硫酸的目的是；
（3）b中觀察到的現(xiàn)象是；
（4）在實驗中球形干燥管的作用是；
（5）飽和Na2CO3溶液的作用是 ．

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