雷雨時，空氣中的氮氣和氧氣可生成氮的氧化物，該氧化物進一步反應后遇水變成
A．NO2B．HNO3C．H2SO4D．NH3．H2O
B

試題分析：雷雨時，空氣中的氮氣和氧氣可生成NO，NO繼續(xù)被氧化生成NO2，NO2溶于水生成NO和硝酸，答案選B。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識對鞏固和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的應試能力，提高學習效率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應，且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，則該鹽是
A．FeCl3B．Ba(NO3)2C．Na2SO4D．KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一小塊金屬鈉投入到濃氨水中，逸出的氣體為（  ）
A．全為B．全為C．D．和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向V mL含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2 g Cu粉，假設HNO3的還原  
產(chǎn)物只有NO2和NO。反應結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000 mL，測得c(NO－3)=0.2mol/L。 計算：
（1）被還原的HNO3得到的電子的物質(zhì)的量；
（2）生成NO氣體的體積為多少mL(標況)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)
A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3
B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈－3價
C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，離子方程式為NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固體混合物，可用升華法分離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列轉(zhuǎn)變過程屬于氮的固定的是
A．氨氣和HCl氣體混合生成NH4Cl固體B．氨的催化氧化
C．工業(yè)上用N2和H2 合成氨D．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的哪些性質(zhì)（    ）
A．還原性B．極易溶于水C．NH3是一種堿D．氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是
A．CO2（NaHCO3溶液） 無色噴泉
B．NH3（H2O含酚酞） 紅色噴泉
C．H2S（CuSO4溶液） 黑色噴泉
D．HCl（AgNO3溶液） 白色噴泉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此，他們設計了如下圖所示的裝置。回答下列問題:

（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的離子方程式                           。 
（2）實驗前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是         ；裝置中B瓶的作用是                                         。
（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）      的O2。
（4）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；實驗后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假設反應中HNO3 既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為           mol      
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是                              ，若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量（設為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
（5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進行的操作是                。
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗操作過程為
                                                                     。

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