Question

9．實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．  
（1）實驗前，向試管a中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸．
（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH $?_{△}^{催化劑}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）試管b中盛放的試劑是飽和Na₂CO₃溶液．試管b中的導管不能伸入液面下的原因是防止b中溶液倒吸入a中．
（4）反應結束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液．

Answer 1

分析 （1）為防止酸液飛濺，應先加入乙醇，然后在加入濃硫酸和乙酸；
（2）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；導管不能插入液面下的原因是防止倒吸；
（4）乙酸乙酯不溶于水，混合物分層．

解答 解：（1）濃硫酸溶于水放出大量的熱，乙醇中含有少量水，應將濃硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解時放出大量的熱導致液體飛濺，則加入藥品的順序為先在大試管中注入乙醇，再分別緩緩加入濃硫酸和乙酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻，即加入順序為乙醇、濃硫酸、乙酸，
故答案為：乙醇；濃硫酸；
（2）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{催化劑}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{催化劑}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，反應的化學方程式為 2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，導氣管下端管口不能浸入液面插入溶液中防止倒吸，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下會發(fā)生倒吸，
故答案為：Na₂CO₃；防止b中溶液倒吸入a中；
（4）乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液，
故答案為：分液．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備實驗，為基礎性習題，把握制備原理、實驗裝置的作用、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物的性質(zhì)及應用，題目難度不大．