【題目】下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是

A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的

B. 通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C. 溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

【答案】D

【解析】試題分析：A．膠體微粒吸附帶電離子，膠體分散系是電中性的，故A錯誤；B．溶液通電后，對于電解質溶液會出現(xiàn)溶質微粒移向兩極，但對于非電解質溶于水形成的溶液，不存在，故B錯誤；C．溶液中溶質微粒不斷無規(guī)律的運動，故C錯誤；D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯光帶，前者則沒有，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－192.9kJ/mol

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

請回答下列問題：

（1）A是一種能與溴水反應使其褪色的芳香烴，其結構簡式為 。

（2）在上述合成路線發(fā)生的反應中屬于取代反應的是 （填反應編號）。

（3）反應①發(fā)生時若不加入H2O2，會生成較多的一種副產(chǎn)物。寫出這種副產(chǎn)物的結構簡式 。

（4）寫出由C→D 、 E→F轉化的化學反應方程式 、 。

（5）在化合物E多種同分異構體中，只含有一種含氧官能團，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體有 種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構體的結構簡式 。

（6）按上述合成路線的表達形式，寫出由制備的合成路線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2O

B. 將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑

C. 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

D. 水玻璃中通入過量的二氧化碳的離子方程式為：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質。回答下列問題：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 。

（2）某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到C中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好。你認為是否合理________。（填“合理”或“不合理”）

（3）實驗前要在裝置中鼓入N2，目的是 。

（4）為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是（ ）

A．無色酚酞溶液 B．藍色石蕊試液

C．紅色品紅溶液 D．KI淀粉混合溶液

（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗證SO2具有 性，相關反應的離子方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的敘述錯誤的是

A. 飽和食鹽水屬于混合物

B. Na2CO3即屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽

C. CuSO4·5H2O屬于混合物

D. 純凈物一般可分成單質和化合物兩類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某過碳酸鈉(Na2CO4)中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。

儀器的連接順序，甲同學：⑤－⑧－③－⑦－④； 乙同學：⑤－③－②

已知：過碳酸鈉(Na2CO4)、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：

2Na2CO4 + 2H2SO4===2Na2SO4 + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

2Na2O2 + 2H2SO4===2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O

（1）甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是 ，他選用的裝置 （填序號）是沒有必要的。實驗中甲同學測得氣體體積為VL（20 ℃，1大氣壓），計算時他未將VL換算到標準狀況，則他得到的Na2CO4的質量分數(shù)________。（填“偏高”或“偏低”）

（2）乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是 ，按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結果有可能偏高，原因是 ，也有可能偏低，原因是 。

（3）為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用） 。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

(1)①可通過反應：NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制備氯胺，己知部分化學鍵的鍵能：

則上述反應的△H=______________。

② NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為：_________________。

(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t 的變化情況如下表所示：

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應

②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。

A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是：__________(填“A”或“B”或“C”)點．

計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)：Kp(C)=____________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是

A．節(jié)能燈代替白熾燈 B．太陽能熱水器代替燃氣熱水器

C．紙巾代替棉手帕 D．環(huán)保袋代替一次性塑料袋

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