Question

下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV（電子伏特）]數(shù)據(jù)．

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是（　�。�

• A、甲的金屬性比乙弱
• B、乙的化合價(jià)為+1價(jià)
• C、丙一定為非金屬元素
• D、丁一定為金屬元素

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說明A元素最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則B元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個(gè)電子，丙、丁一定為非金屬元素；結(jié)合結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．

解答： 解：甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說明A元素最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個(gè)電子，丙、丁一定為非金屬元素，故C正確，D錯(cuò)誤．
A．甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙為Mg元素，化合價(jià)為+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離能與元素的金屬性、非金屬性的關(guān)系，第n電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第（n+1）電離能時(shí)確定原子的最外層電子數(shù)，屬于基礎(chǔ)題．