Question

（2008?湖南模擬）用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ （OH）₂CO₃后恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮二氧化碳的溶解）則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　　）

A．0.4mol

B．0.5mol

C．0.6mol

D．0.8mol

Answer 1

分析：根基電解硫酸銅的原理：第一階段：2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄，第二階段：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，根據(jù)所加入的 Cu₂ （OH）₂CO₃的量根據(jù)電極反應(yīng)來計(jì)算即可．

解答：解：電解硫酸銅時，初階段：2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄，后階段：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，
如果只按照第一階段的電解，反應(yīng)只需要加入CuO或CuCO₃就可以，但是現(xiàn)在加入的是Cu₂（OH）₂CO₃，相當(dāng)于多加入了0.1molCuO和0.1molH₂O，這0.1mol的水，應(yīng)該是第二階段的反應(yīng)進(jìn)行，該階段轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，第一階段轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，所以總共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度教大．