【題目】已知常溫下H2的密度是0.893gL－1。某燒杯中加入50.0mL水，并放入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后冷卻稱量所得溶液，其質(zhì)量為52.2g。試求：

(1)加入的鈉的質(zhì)量；

(2)所得H2在常溫下的體積；

(3)所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)2.3g；(2)0.11L(或1.1×102mL)；(3)0.077(7.7%)

【解析】

試題分析：(1)Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反應(yīng)前后溶液質(zhì)量增加量=鈉的質(zhì)量-氫氣質(zhì)量，設(shè)參加反應(yīng)的Na的質(zhì)量為x，

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑△m

46 44

X 52.2g-50.0g=2.2g

46：44=x：2.2g，x==2.3g，答：參加反應(yīng)的Na的質(zhì)量為2.3g；

(2)n(Na)==0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得生成n(H2)==0.05mol，V(H2)===0.112L，答：所得氫氣在常溫下體積為0.112L；

(3)根據(jù)原子守恒得n(NaOH)=n(Na)=0.1mol，m(NaOH)=nM=0.1mol×40g/mol=4g，溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=7.7%，答：溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.7%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．

（1）下列說法不正確的是（ ）

A．該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行

B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失

D．若將鹽酸體積改為60mL，兩次實(shí)驗(yàn)所求得中和熱不相等

（2）若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

D．用溫度計(jì)測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________；

（4）若將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為 __________ ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關(guān)系B< D；

③E是弱電解質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D是____________溶液，判斷理由是______________________。

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1 B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是________（填寫序號(hào)）。

① ② ③c（H＋）和c（OH－）的乘積 ④OH－的物質(zhì)的量

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線（填寫序號(hào)）。

（4）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________（填寫序號(hào)）。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝E ④反應(yīng)過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧層的破壞導(dǎo)致紫外線對地球表面輻射量的增加，從而使全球皮膚癌的發(fā)病人數(shù)明顯增加。造成這一現(xiàn)象的主要原因是（ ）

A．人們大量使用氟氯烷烴

B．人們在煉鋼時(shí)向空氣中排放了大量的高爐煤氣

C．石油煉制廠排放了大量的甲烷、氫氣

D．硝酸、硫酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①空氣 ②O2 ③NaHSO4 ④氨水 ⑤CuSO45H2O ⑥NaOH ⑦CO2 ⑧Fe2O3 ⑨金剛石 ⑩H2SO4 ， 請回答下列問題（請?jiān)跈M線上填寫序號(hào)）：
（1）屬于混合物的有；
（2）屬于酸性氧化物的有；
（3）屬于堿的有；
（4）屬于鹽的有 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A．在500 mL容量瓶中配制500 mL燒堿溶液

B．用移液管（或堿式滴定管）量取50.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL 請完成下列問題：

（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________.

（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_______________________.

（3）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________.

（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________________________；尖嘴部分應(yīng)____________．

（5）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為___________；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是________．

（6）若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會(huì)對測定結(jié)果有何影響________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．

（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是__________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)有人出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)（頭痛、眩暈、惡心、耳鳴）時(shí)，醫(yī)生可采取在靜脈中注射下列哪種物質(zhì)（ ）

A．1．25%NH4Cl B．0．9%NaHCO3 C．75%酒精 D．10%的青霉素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）
A.Ag+、Na+、Cl﹣、K+
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

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