下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是( 。
A、
     燃放煙火
B、
       霓虹燈廣告
C、
     燃燒蠟燭
D、
    平面鏡成像
考點(diǎn):原子核外電子的躍遷及應(yīng)用
專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析:光是電子釋放能量的重要形式,霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火都與電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān).
解答: 解:平面鏡成像則是光線反射的結(jié)果,與電子躍遷無(wú)關(guān),電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài),能釋放能量,光是釋放能量的重要形式之一,霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜,與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān),
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電子躍遷,題目難度不大,知道光的形成與電子躍遷的關(guān)系,會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是( 。
A、生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B、有0.250molKNO3被氧化
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D、反應(yīng)中共生成0.625mol氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

20℃時(shí),KCl的溶解度為34g,若忽略固體溶解引起的溶液體積變化,則在該溫度下,所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是( 。
A、2mol/L
B、3mol/L
C、4mol/L
D、5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)反應(yīng):①2C-+A2=2A-+C2;②2B-+D2=2D-+B2;③2A-+B2=2B-+A2.推斷A-、B-、C-、D-的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是(  )
A、A->B->C->D-
B、D->B->A->C-
C、D->A->B->C-
D、C->A->B->D-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2,下列說(shuō)法中正確的是
( 。
A、碳的燃燒熱△H為0.5△H1 kJ/mol
B、②能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C、碳的燃燒熱△H=0.5(△H1+△H2
D、碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且水既不是氧化劑又不是還原劑的是( 。
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=-293.23kJ?mol-1,分析下列說(shuō)法正確的是( 。
A、S(s)+O2(g)═SO2(g),反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ?mol-1
B、S(g)+O2(g)═SO2(g),反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ?mol-1
C、1 mol SO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和
D、1 mol SO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液,當(dāng)c(Cu2+)為0.5mol/L時(shí),停止電解,向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況( 。
A、CuSO4
B、CuO
C、Cu(OH)2
D、CuSO4?5H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度時(shí),在5L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題.
(1)反應(yīng)開始至2mim,Y的平均反應(yīng)速率.
(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式.
(3)寫出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個(gè)措施.

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