10．有相對(duì)分子質(zhì)量為56的烯烴A，試寫出符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不包括立體異構(gòu)）為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．
（2）寫出A中互為順反異構(gòu)的同分異構(gòu)體，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（3）A與氫氣加成后其產(chǎn)物的一溴代物的同分異構(gòu)體有4種．

分析 （1））相對(duì)分子質(zhì)量為56的烯烴A，烯烴組成通式為CnH2n，則14n=56，故n=4，故該烯烴為C4H8，書寫可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）A中互為順反異構(gòu)的同分異構(gòu)體，碳碳雙鍵中同一碳原子連接不同的原子或原子團(tuán)；
（3）A與氫氣加成后其產(chǎn)物為丁烷，可能為正丁烷、異丁烷，結(jié)合等效氫判斷一溴代物數(shù)目．

解答 解：（1））相對(duì)分子質(zhì)量為56的烯烴A，烯烴組成通式為CnH2n，則14n=56，故n=4，故該烯烴為C4H8，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2，
故答案為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2；
（2）A中互為順反異構(gòu)的同分異構(gòu)體，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：；
（3）A與氫氣加成后其產(chǎn)物為丁烷，可能為正丁烷、異丁烷，正丁烷有2種H原子，其一溴代物有2種，異丁烷有2種H原子，其一溴代物有2種，故共有4種，
故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定、同分異構(gòu)體書寫等，注意對(duì)烯烴概念與烯烴的順反異構(gòu)理解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子：R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，X基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p 能級(jí)的總電子數(shù)多1：Y原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍：Z原子的價(jià)電子排布為3d74S2
回答下列問題：
（l）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個(gè)電子，該分子中R原子采取sp 雜化，該分子的立體構(gòu)型為直線型
（3）RY可以和很多過渡金屬形成配合物，如Fe（RY）5）、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（RY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型），RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN-（任寫一種）
（4）向含Z2+的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z（NH3）6]3+離子則該反應(yīng)的離子方程式為4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（　　）
A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知n個(gè)某原子的質(zhì)量為bg，則b個(gè)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和是（　�。�
A．6.02×1023b2/nB．b2/nC．n/b2D．6.02×1023b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C．
A．C（s）+H20（g）=C0（g）十H2（g）△H＞O
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（l）△H＜O
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH--=2H20．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuS04+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+02↑+2H2SO4．通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
（4）0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1mol O2，A分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈，若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑觽�(gè)數(shù)之比35Cl：37Cl為3：1，則相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（　�。�
A．5：2：3B．5：2：2C．9：3：1D．9：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將下圖所列儀器組裝成一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的裝置，并進(jìn)行蒸餾得到汽油和煤油．
三一五二六四
（1）上圖中A、B、兩種儀器的名稱分別是冷凝管；蒸餾燒瓶；
（2）A儀器中，c口是進(jìn)水口，
（3）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口位置．
（4）在B中注入原油后，再加幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．O．lmol過氧化鈉中，陰陽離子總數(shù)為0.4 NA
B．11.2L氯氣通入足量的NaOH充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5 NA
C．17g NH3氣體含σ鍵的數(shù)目為3NA
D．1L O．lmol/L氨水中，OH-數(shù)目為0.1 NA

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