Question

10．在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.0%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 32.0%
• B． 22.0%
• C． 45.0%
• D． 無法計算

Answer 1

分析 根據(jù)Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物中鈉原子與S原子個數(shù)比為2：1，可以找出混合物中Na原子與S原子的質(zhì)量之比，據(jù)此計算出鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后利用1-ω（Na）-ω（S）計算出氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄中，Na與S原子個數(shù)比為2：1，二者物質(zhì)的量之比為2：1，所以Na與S的質(zhì)量比為：（23×2）：32=23：16，經(jīng)測定此混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.0%，所以鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.0%×$\frac{23}{16}$=46%，混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-ω（Na）-ω（S）=1-46%-32.0%=22.0%，
故選B．

點評 本題考查質(zhì)混合物的計算，題目難度不大，根據(jù)化學(xué)式明確Na、S元素質(zhì)量之比為定值為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．