Question

（2010?梅州一模）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol，測(cè)得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H₂）=

0.3mol/（L?min）

；10min時(shí)，改變的外界條件可能是

升高溫度或充入水蒸氣

．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
（3）反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ/mol在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

a

（填序號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無(wú)法判斷．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)V=

△C

△t

求出CH₄的化學(xué)反應(yīng)速率，然后根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，求出H₂的化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)圖象可知化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；
（2）由于CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）是氣體體積增大的反應(yīng)，要保持恒壓，須擴(kuò)大容器的體積，對(duì)于甲容器來(lái)說(shuō)相當(dāng)于減壓，速率減慢，平衡正向移動(dòng)；
（3）根據(jù)濃度熵Q與平衡常數(shù)K的大小來(lái)判斷v（正）和v（逆）的大小．

解答：解：（1）CH₄的化學(xué)反應(yīng)速率為V=

△C

△t

=

0.5mol/L

5min

=0.1mol/（L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，H₂的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol/（L?min），故答案為：0.3mol/（L?min）；
根據(jù)圖象可知化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響和對(duì)化學(xué)平衡的影響，可用升高溫度或充入水蒸氣來(lái)達(dá)到目的，故答案為：升高溫度或充入水蒸氣；
（2）因CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）是氣體體積增大的反應(yīng)，要保持恒壓，須擴(kuò)大容器的體積，對(duì)于甲容器來(lái)說(shuō)相當(dāng)于減壓，速率減慢，平衡正向移動(dòng)，所以到達(dá)平衡的時(shí)間長(zhǎng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率提高，其圖象為：
，故答案為：．
（3）反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在某時(shí)刻的濃度冪之積為Q=

C(H2)×C(CO2)

C(CO)×C(H2O)

=

2×2

0.5×8.5

=0.94＜1.0，反應(yīng)正向進(jìn)行，v（正）＞v（逆），故選：a．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響等，難度中等．