Question

氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）粗鹽中含有可溶性CaCl₂、MgCl₂ Na₂SO₄雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用：①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入試劑的先后順序可以是

 

．
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO₂的量，前者

 

后者（填＞、＜或=）．
（3）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：

 

；離子方程式：

 

．
（5）鈉與氫氣在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成一種白色固體．其中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，寫出白色固體與水劇烈反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析；
（2）反應(yīng)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)物質(zhì)的量的大小判斷；
（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；
（4）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，可通入足量二氧化碳?xì)怏w；
（5）該白色固體為NaH，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．

解答：解：（1）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗芑颌冖邰佗埽?br />故答案為：③②①④或②③①④；
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，n（NaHCO₃）＞n（Na₂CO₃），與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)反應(yīng)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知碳酸氫鈉生成二氧化碳較多，
故答案為：＜；
（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，可通入足量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案為：通入足量CO₂；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（5）該白色固體為NaH，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．