某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路.課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀8.61g.(2)另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng),銅片質(zhì)量減少了0.256g.下列關(guān)于原廢液組成的判斷正確的是( 。
A、c(Cu2+)=c(Fe2+
B、c(Fe2+)+c(Cu2+)+c(Fe 3+)=c(Cl-
C、c(Cu2+)+c(Fe3+)=1.4 mol/L
D、c(Fe3+)+c(Fe2+)=6 mol/L
考點(diǎn):離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題:計(jì)算題
分析:廢液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀0.06mol,沉淀為AgCl,根據(jù)氯元素守恒計(jì)算溶液中n(Cl-),再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算原廢液中c(Cl-);廢液放入銅片充分反應(yīng),銅片質(zhì)量減少了0.256g,說(shuō)明溶液中含有Fe3+,根據(jù)銅片減少的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算溶液中Fe3+的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算原廢液中c(Fe 3+);
由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原廢液中c(Fe2+)=2c(Cu2+);根據(jù)電荷守恒,原廢液中3c(Fe 3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-),據(jù)此計(jì)算原廢液中c(Fe2+)、c(Cu2+).
解答: 解:A、廢液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀0.06mol,沉淀為AgCl,根據(jù)氯元素守恒計(jì)算溶液中n(Cl-),再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算原廢液中c(Cl-);廢液放入銅片充分反應(yīng),銅片質(zhì)量減少了0.256g,說(shuō)明溶液中含有Fe3+,根據(jù)銅片減少的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算溶液中Fe3+的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算原廢液中c(Fe 3+);
由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原廢液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)電荷守恒,原廢液中3c(Fe 3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-),故B錯(cuò)誤;
C、由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原廢液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),c(Fe2+):c(Cu2+)=2:1,故B錯(cuò)誤;
C、廢液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀8.61g,即得到氯化銀 0.06mol,原廢液中c(Cl-)=
0.06mol
0.01L
=6mol/L,廢液放入銅片充分反應(yīng),銅片質(zhì)量減少了0.256g,物質(zhì)的量為
0.256g
64g/mol
=0.004mol,10mL廢液中Fe3+為nmol,則:
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2       1
nmol  0.004mol
故n=0.008mol,所以原廢液中c(Fe3+)=
0.008mol
0.01L
=0.8mol/L,
由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原廢液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),根據(jù)電荷守恒,原廢液中3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-),故3×0.8+2c(Fe2+)+c(Fe2+)=6,解得c(Fe2+)=1.2mol/L,c(Cu2+)=0.6mol/L,故原廢液中c(Cu2+):c(Fe3+)=0.6mol/L+0.8mol/L=1.4mol/L,故C正確;
D、c(Fe3+)+c(Fe2+)=0.8mol/L+1.2mol/L=2.0mol/L,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、混合溶液的有關(guān)計(jì)算等,題目難度中等,選項(xiàng)C為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn),注意電荷守恒的運(yùn)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是( 。
①常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去2NA個(gè)電子
④常溫常壓下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標(biāo)況時(shí),22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為4NA
⑥常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
A、①②B、③④C、②④D、⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以Mg片和Al片為電極,并用導(dǎo)線連接,同時(shí)插入NaOH溶液中,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、Mg片作負(fù)極,電極反應(yīng):Mg-2e-=Mg2+
B、電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極
C、Al片作負(fù)極,電極反應(yīng):Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
D、Al片上有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

物質(zhì) A、B 的溶解度曲線如圖所示(A、B 均不與水反應(yīng)且不含結(jié)晶水),下列敘述中正確的是(  )
A、T1℃時(shí),A、B 飽和溶液中,A 溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小
B、T2℃時(shí),A、B 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度相等
C、可用加熱濃縮、降溫結(jié)晶的方法除去 B 中混有的少量 A
D、T1℃時(shí) A、B 的飽和溶液升溫至 T3℃時(shí),B 溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

等物質(zhì)的量的下列各物質(zhì)分別于鹽酸反應(yīng),消耗的HCL的物質(zhì)的量最少的是( 。
A、Na
B、CuO
C、Fe
D、Na2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖為元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E,5個(gè)原子共有85個(gè)電子,E原子核外有4個(gè)電子層,則B元素是( 。
 A 
CBD
 E 
A、PB、MgC、ClD、Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、用惰性電極電解MgCl2溶液2Cl-+2H2
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O
C、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2:Ca2++3ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D、氫氧化鐵溶于碘化氫溶液:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)化學(xué)式為C6H8O6,結(jié)構(gòu)如圖所示.下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、維生素C能使溴水褪色
B、維生素C可作食品添加劑
C、維生素C可發(fā)生水解反應(yīng)
D、維生素C不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A、NaCl溶液焰色反應(yīng)呈黃色
B、NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
C、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣
D、進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

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