Question

酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領(lǐng)域，請回答下列各小題：（1）某二元酸H₂X的電離方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺�；卮鹣铝袉栴}：

①KHX溶液顯                （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氫離子的物質(zhì)的量

濃度   （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是                         。                               

③0.01 mol·L^—1的HCl與0.02 mol·L^—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                

（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成                （填化學式）沉淀。已知25℃時K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。

（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是               ，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度             （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應后溶液顯             （填“酸”、“堿”、“中”）性。

（4）某強酸性反應體系中，發(fā)生反應：

    X+    PbO₂+   H₂SO₄ =   Pb（MnO₄）₂+   PbSO₄+   H₂O ，

已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應中失去1 mol 電子，則X的化學式是   

                  。請將上述化學方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.

 

Answer 1

【答案】

29．（14分）

（1）①酸性（1分）

②＜  （1分） H₂X第一步電離產(chǎn)生的H⁺對HX^—的電離起了抑制作用（2分）

③c(K⁺)>c(HX^—)>c(H⁺)> c(Cl^—)>c(X^2—)>c(OH^—) （2分）

（2）Fe(OH)₃ （1分）  

（3）0.001 mol·L^—1 （1分） ＞（1分） 酸（1分）

（4）2X+5PbO₂+2H₂SO₄ = Pb（MnO₄）₂+4PbSO₄+2H₂O （2分）

MnSO₄ （2分）

【解析】

試題分析：

（1）①某二元酸H₂X的電離方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺。第一步是完全電離，第二步是可逆反應，說明是HX^—弱電解質(zhì)，因此HX^—只能電離呈酸性；

②H₂X是強電解質(zhì)，第一步是完全電離所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度比較大。

③0.01 mol·L^—1的HCl與0.02 mol·L^—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(K⁺)>c(HX^—)>c(H⁺)> c(Cl^—)>c(X^2—)>c(OH^—)

（2）由于Fe(OH)₃的K_SP比較小，當OH^-濃度相同時首先沉淀的是Fe(OH)₃。

（3）由于醋酸是弱酸，雖然H+和OH-濃度開始相同時，醋酸的物質(zhì)的量濃度應該比較大，等體積中和之后酸是過量的，所以呈酸性。

（4）根據(jù)電子守恒和原子守恒不難得出2X+5PbO₂+2H₂SO₄ = Pb（MnO₄）₂+4PbSO₄+2H₂O X應該是MnSO₄ 。

考點：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較和相關(guān)離子的計算。