13．常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．ROH是一種強(qiáng)堿，MOH是一種弱堿
B．等濃度的MOH與鹽酸反應(yīng)，所得溶液呈中性，則V（MOH）＞V（鹽酸）
C．在x點(diǎn)，c（M+）=c（R+）
D．稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

分析 由圖可知，ROH開(kāi)始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強(qiáng)堿，而MOH開(kāi)始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，并根據(jù)酸堿中和及電離來(lái)解答．

解答 解：A．ROH開(kāi)始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強(qiáng)堿，MOH開(kāi)始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，故A正確；
B．MOH為弱堿，等物質(zhì)的量濃度的MOH與鹽酸反應(yīng)，假設(shè)等體積的兩種物質(zhì)反應(yīng)，則所得溶液呈酸性，要使所得溶液呈中性，則堿應(yīng)該稍微過(guò)量，所以堿的體積應(yīng)該大于酸，故B正確；
C．由ROH═R++OH-，MOH?M++OH-可知，在x點(diǎn)，c（OH-）相等，則c（M+）=c（R+），故C正確；
D．稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)在水中的電離及圖象，明確圖象中pH的變化及交點(diǎn)的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)信息的提取和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．由同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)，由多種元素組成的物質(zhì)是混合物
C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．溶液、膠體、濁液一定都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)十五多億元．為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如表：
 測(cè)試時(shí)間/h 0 1 2 3 4
 雨水的pH4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 
分析數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將變�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，原因是（用化學(xué)方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
（2）要測(cè)定空氣中SO2 的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：
將空氣以恒定速率x L/min緩慢通入10mL 0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，當(dāng)一段時(shí)間t后通入5m3空氣時(shí)，溶液恰好褪色（假定空氣中其它成分不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)）．
①寫出SO2 與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（反應(yīng)后錳元素以Mn2+ 形式存在）．
②SO2 使高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)SO2 的性質(zhì)是B（填選項(xiàng)）
A．氧化性     B．還原性     C．漂白性     D．酸性氧化物通性
③空氣中SO2 的含量為0.32mg/m3
④使溶液褪色所需的時(shí)間t越長(zhǎng)，則空氣中SO2 的含量越�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下
分子式/結(jié)構(gòu)式NO/N≡O(shè)CO/C≡O(shè)CO2/O=C=ON2/N≡N
化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N
鍵能（KJ/mol）6321072750946
請(qǐng)完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（9）△H=-538kJ/mol
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t．時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖
不符合題意的是ABC（填選項(xiàng)序號(hào)）．（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常
數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)）

（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通人NO和CO，測(cè)得了不同時(shí)間時(shí)NO和CO的物質(zhì)的量如表：
時(shí)間/s 012345
n（NO）/×10-2mol 10.0 4.50 2.501.50 1.001.00 
n（CO）/×10-1mol   3.60 3.052.85  2.75 2.702.70 
t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是加壓．（寫出一種即可）
（3）如圖l所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽(yáng)極電極反應(yīng)式N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/C（NO）、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減小，給出合理的解釋：300℃之前，反應(yīng)未平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行，脫氮率增大；300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，后升溫平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO2在實(shí)際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        
b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2            
d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過(guò)程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對(duì)催化劑的影響，查得資料如下：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應(yīng)而使其失去催化作用、或O2與CO或O2與H2混合反應(yīng)發(fā)生爆炸．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體，可以通過(guò)排氣管內(nèi)壁活性炭涂層、排氣管內(nèi)催化劑裝置進(jìn)行處理．

①活性炭處理NO的反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：a、c．
a．增加排氣管長(zhǎng)度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應(yīng)生成無(wú)毒尾氣，其化學(xué)方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2與H2反應(yīng)可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖5所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（　　）
A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+　${NH}_{4}^{+}$　HCO${\;}_{3}^{-}$　Cl-
B．含有大量ClO-的溶液中：K+　OH-　Na+　${SO}_{3}^{2-}$
C．c（Al3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+　NO${\;}_{3}^{-}$　 AlO${\;}_{2}^{-}$　${SO}_{4}^{2-}$
D．澄清透明的溶液中：Cu2+　 Fe3+　 NO${\;}_{3}^{-}$　Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E 5種易溶于水的化合物，已知它們?cè)谒芤褐泻械年?yáng)離子有K+、Ag+、Al3+、Fe2+、Ba2+；陰離子有Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)，可以確定5種物質(zhì)中的3種．
（2）分別測(cè)定濃度相同5種溶液的pH，測(cè)得A、C溶液呈堿性，且A大于C，則C的化學(xué)式為K2CO3．
（3）將1 mol•L-1B溶液和1 mol•L-1 D溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象，則能確定E的化學(xué)式為AgNO3．
（4）100 mL 0.1 mol•L-1 D溶液與200 mL 0.1 mol•L-1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振蕩后最終無(wú)沉淀，則D的化學(xué)式為AlCl3，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．0.1 mol?L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．由水電離的c （H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4+2HClO+Cl-
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向硅酸鈉水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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