鈦(Ti)被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：

①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

回答下列問題：

(1)Ti元素原子的價(jià)電子排布式為________．

(2)與CO互為等電子體的分子是________．

(3)已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體．

①TiCl4為________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)．

②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化．

③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是________．

④TiO2、Cl2和C反應(yīng)制得的TiCl4最好的提純方法是________(填操作名稱)．

(4)配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子化合價(jià)為________，中心離子配位數(shù)為________．

答案：
解析：

　　(1)3d24s2(2分)

　　(2)N2(1分)

　　(3)①共價(jià)(1分)

　　②sp3(1分)

　�、跿iCl4＋3H2O＝H2TiO3↓＋4HCl(3分)

　�、苷麴s(2分)

　　(4)＋3　6(各1分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?昆明一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．
（1）寫出Ti基態(tài)原子的電子排布
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．則電負(fù)性C
＞
＞
B（選填“＞”“＜”），第一電離能N＞O，原因是
N原子中2p軌道處于半充滿比較溫度，所以第一電離能N＞O
N原子中2p軌道處于半充滿比較溫度，所以第一電離能N＞O
．
（3）月球巖石?玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4．SO2-4的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
，其中硫原子采用
sp3
sp3
雜化，氧原子的價(jià)電子排布圖為
，任意寫出一種SO2-4的等電子體
ClO4- S2O32- PO43-
ClO4- S2O32- PO43-
．
（4）將TiOSO4的稀溶液加熱水解后，經(jīng)進(jìn)一步反應(yīng)，可得到鈦的某種氧化物．該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖如圖所示．則該氧化物的化學(xué)式
TiO2
TiO2
（圖中鈦原子用“O”表示．氧原子用“O”表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
 
族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說出理由：
 
．
（2）．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（22Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．
試回答下列問題：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
 
；
II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C，它的化學(xué)式是
 
．
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
23
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被譽(yù)為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：
 
TiO2+
 
C+
 
Cl2═
 
TiCl4+
 
CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移；
（2）指出該反應(yīng)的氧化劑
 
，氧化產(chǎn)物
 
；
（3）當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有
 
mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省皖北協(xié)作區(qū)髙三年級聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。冶煉鈦的主要原料是含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦（FeTiO3)，其生產(chǎn)過程如下：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問題：

(1)步驟②的主要實(shí)驗(yàn)操作是冷卻、結(jié)晶、      (填操作名稱)；步驟④在實(shí)驗(yàn)室中常將試劑置于     (填儀器名稱）中加強(qiáng)熱。

(2)步驟③中加入熱水的作用是                    。

(3)步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。

(4)步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學(xué)試劑，二者反應(yīng)后(Cr由+6價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià))可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價(jià)值的鐵氧體復(fù)合氧化物（常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量應(yīng)為廢水中六價(jià)鉻（相當(dāng)于CrO3)質(zhì)量的              倍。

 

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