11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
C．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D．足量的Fe和1mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

分析 A、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
B、溶液體積不明確；
C、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且H218O與D2O中均含10個中子；
D、根據(jù)反應(yīng)后氯元素為-1價來分析．

解答 解：A、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)中無碳碳雙鍵，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳雙鍵即NA個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法求算，故B錯誤；
C、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而且H218O與D2O中均含10個中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA個，故C正確；
D、由于反應(yīng)后氯元素為-1價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子就2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3•H2O  ⑨空氣   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓．
向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有兩位同學(xué)在條件相同的情況下，測定可逆反應(yīng)：A2+3B2?2Χ2的化學(xué)反應(yīng)速率．甲測得：v（A2）=0.5mol/（L•min），乙測得：v（B2）=1.5mol/（L•min），則這兩位同學(xué)的測定結(jié)果（　�。�
A．都正確B．都不正確C．甲正確，乙不正確D．都對或都錯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列選用的相關(guān)儀器或裝置符合實驗要求的是（　�。�
A．
實驗室制備乙烯		B．
分離甲苯和水		C．
實驗室制硝基苯		D．
  分離溴苯和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．完全中和10.2g二元酸H2A生成正鹽，用去24g NaOH，則有關(guān)此二元酸的下列說法正確是（　�。�
A．該酸的摩爾質(zhì)量為34B．該酸的分子量為17
C．10.2g該酸的物質(zhì)的量是0.3molD．該酸一定是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
①泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑�、卺t(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)
③凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體　④膠體的聚沉屬于物理過程
⑤通過丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液  ⑥膠體帶電是電泳的前提條件．
A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④⑤D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中鐵元素被氧化的是（　　）
A．Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OB．3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑
C．2FeCl3+2KI→2FeCl2+I2+2KClD．3NaOH+FeCl3→Fe（OH）3↓+3NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol H2與0.5 mol H2和O2的混合物所含的原子數(shù)目相同
B．16 g O2含有6.02×1023個氧分子
C．1 mol H2O中含有2 mol H2，1molO，總共所含電子的物質(zhì)的量為10 mol
D．物質(zhì)的量為1 mol的任何微粒的質(zhì)量與NA個該種微粒的質(zhì)量在任何情況下都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是CD．
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖右邊裝置中盛有AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池工作一段時間后，AgNO3溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正極的反應(yīng)式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．
理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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