Question

【題目】NaClO2是一種離效消毒劑、漂白劑在實驗室中可用如圖裝置制備。.

(1)裝置②中酸X可以為_____________。

A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)寫出裝置②中產生ClO2的離子方程式_____________________。

(3)裝置③的作用是_____________，裝置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由裝置④反應后的溶液可得到NaClO2晶體，其實驗步驟為：

ⅰ.減壓，蒸發(fā)結晶；ⅱ.___________；ⅲ.熱水洗滌；ⅳ.低溫干燥，得到成品

(已知低溫時NaClO2飽和溶液中會析出NaClO2·3H2O。）

(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-，生成兩種無毒無害的氣體，寫出其離子反應方程式__________。

Answer 1

【答案】 B 2ClO3-+SO32-+2H+═2C1O2↑+SO42-+H2O 安全瓶 防止出H2O2分解 趁熱過濾 2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-

【解析】（1）根據亞氯酸鈉的氧化性，所選酸不能有強的還原性，且不易揮發(fā)，故裝置②中酸X可以為硫酸；（2）根據反應物NaClO3、Na2SO3、H2SO4，生成物為ClO2和Na2SO4，配平方程式為2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4=2ClO2 ↑+ 2Na2SO4 + H2O；（3）裝置③為安全瓶，防止裝置②中氣體溫度降低而產生倒吸；（4）因為NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，若要得到NaClO2晶體，需在38－60℃得到晶體，故操作為趁熱過濾；用38－60℃的溫水洗滌；(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-，生成兩種無毒無害的氣體是二氧化碳和氮氣，根據氧化還原反應配平，則其離子反應方程式為：2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-。