Question

3．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

• A． 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B． 由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 在101Kpa、25℃時，H₂的燃燒熱為△H=-285.8KJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-285.8KJ/mol
• D． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

Answer 1

分析 A、硫蒸氣變化為固體硫放出熱量；
B、依據(jù)能量越高越活潑分析判斷；
C、在25℃和101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱判斷；
D、濃硫酸溶解過程是放熱過程．

解答 解：A、硫蒸氣變化為固體硫放出熱量，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+11.9kJ/mol，可知金剛石能量高于石墨，說明金剛石比石墨活潑，故B錯誤；
C、在25℃和101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．根據(jù)H₂的燃燒熱為△H=-285.8KJ/mol，則氫氣燃燒生成的為穩(wěn)定的液體水，所以熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，故C錯誤；
D、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，因為濃硫酸溶解過程是放熱過程，所以放出的熱量大于57.3KJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應的能量變化，熱化學方程式書寫方法，燃燒熱、中和熱概念分析判斷，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．