17．下列過程中不涉及氧化還原反應的是（　　）
①將SO2通入到Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生
②用飽和氯化鈉溶液為原料制取純堿
③漂白粉常用于疫區(qū)的環(huán)境消毒
④淀粉-碘化鉀混合溶液滴入到FeCl3溶液中有顏色變化
⑤將碳酸鈉溶液在無色火焰上灼燒，火焰為黃色
⑥氫氟酸腐蝕雕刻玻璃．
A．①②⑤B．②⑤⑥C．③④⑥D．①③④

分析 反應中存在元素的化合價變化為氧化還原反應，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：①由于硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，二氧化硫具有強還原性，則將SO2通入到Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，N、S元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選；
②用飽和氯化鈉溶液為原料制取純堿，沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故選；
③漂白粉常用于疫區(qū)的環(huán)境消毒，利用漂白粉的強氧化性，屬于氧化還原反應，故不選；
④FeCl3溶液具有強氧化性，碘化鉀具有強還原性，則淀粉-碘化鉀混合溶液滴入到FeCl3溶液中有顏色變化，F(xiàn)e、I元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選；
⑤將碳酸鈉溶液在無色火焰上灼燒，火焰為黃色，屬于物理變化，不屬于氧化還原反應，故選；
⑥氫氟酸腐蝕雕刻玻璃，沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組兩個反應互為可逆反應的是（　�。�
①2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O與2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
②H2SO4（濃）+2HBr═2H2O+Br2+SO2↑與Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
③2NO2?N2O4與N2O4?2NO2
④2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3與2SO3$?_{△}^{催化劑}$2SO2+O2．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質的性質或應用的說法正確的是（　�。�
A．晶體硅是光纖制品的主要化學成分B．合金至少含兩種以上的金屬元素
C．膠體可產(chǎn)生丁達爾效應D．石油分餾可獲得乙烯、丙烷和丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法正確的是（　�。�
A．第IA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強
B．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱
C．第三周期從左到右，非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將一定量的鋁鈉合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH-）=1mol•L-1的溶液，然后向溶液中滴加1mol•L-1的鹽酸至沉淀質量最大，消耗鹽酸40mL，則該合金中鈉的質量為（　　）
A．0.23 gB．0.46 gC．0.69 gD．0.92 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對膠體的認識不正確的是（　�。�
A．光線透過膠體時，可產(chǎn)生丁達爾效應
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是產(chǎn)生丁達爾效應
C．膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在，屬介穩(wěn)體系
D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應
D．圖中所涉及的反應均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Mg（OH）2可用作塑料的阻燃劑．現(xiàn)以某礦石（主要成分為3MgO•2SiO2•2H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3）為原料生產(chǎn)，其工藝流程如下：

已知：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀的pH7.61.93.49.1
完全沉淀的pH9.63.24.711.1
表2原料價格表
物質價格（元•噸-1）
漂液（含25.2% NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
回答下列問題：
（1）酸浸時，為提高礦石的浸出率可采取的措施為將礦石粉碎（任寫一條）．該過程H2SO4適當過量的目的是使固體充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去．
（2）工業(yè)生產(chǎn)要求生產(chǎn)成本較低，產(chǎn)品盡量不含雜質．試劑A的最佳選擇是漂液（或NaClO），寫出其發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）水解過程需調節(jié)溶液pH，a的取值范圍為4.7≤a＜9.1，濾渣II的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式）．
（4）向過濾II所得濾液中加入一定量氨水，寫出鎂離子沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，該過程溫度不宜過高的原因是氨水受熱分解．
（5）實際生產(chǎn)中，可由Mg（OH）2為原料制備單質鎂，簡述制備方法Mg（OH）2與鹽酸反應生產(chǎn)MgCl2，蒸發(fā)濃縮冷卻結晶得到MgCl2•6H2O晶體，在HCl氣流中加熱失水得到無水MgCl2，電解熔融的MgCl2制取金屬Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的1-18號元素，其中A與Y最外層電子數(shù)相同，X與Z最外層電子數(shù)相同，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)比為2：3，Y的氧化物與水反應生成強堿．請回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖為；化合物BA4的電子式為．
（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有AC（填序號）．
A．離子鍵
B．極性共價鍵
C．非極性共價鍵
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是H2O（填化學式）．
（4）A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物的結構式H-O-O-H、H-S-H．

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