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4．下列物質中，既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應的化合物是（　　）
A．碳酸鈉B．碳酸氫鈉C．鋁箔D．磁性氧化鐵

分析 根據物質間的反應進行判斷，中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：
①兩性物質：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質等；
②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；
⑤某些非金屬：Si、S等；
⑥其它一些物質．以此解答本題．

解答 解：A、Na2CO3與鹽酸反應生成二氧化碳，不與氫氧化鈉反應，故A錯誤；
B、NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與鹽酸反應，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應，生成鹽，故B正確；
C、鋁箔是單質，不是化合物，故C錯誤；
D、磁性氧化鐵只與鹽酸反應，生成氯化鐵和氯化亞鐵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素化合物的性質，題目難度不大，旨在考查學生對知識的理解識記與知識歸納，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原電池，加快了氫氣產生的速率；
（3）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		    A    B    C    D    E    F
4mol/L  H2SO4/mL   30   V1    V2    V3   V4   V5
飽和CuSO4溶液/mL    0   0.5    2.5   5   V6   20
H2O/mL   V7   V8   V9   V10   10    0
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色色，實驗E中的金屬呈紫紅色色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下說法正確的是（　�。�
A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約
B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低，可用于工業(yè)生產
D．污水中的重金屬離子無法除去，對自然界的危害是永久的，因此要關閉重金屬工業(yè)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈堿性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（用離子方程式表示）
（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于4；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS-+H+
①向H2S溶液中加入NaOH固體時，（不考慮溫度變化）電離平衡向右移動，（填“左”或“右”）c（H+）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向左移動，（填“左”或“右”）c（S2-）增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）；設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1＜ m2．（選填“＜”、“=”、“＞”）
（5）難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于10；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．將190g MgCl2溶于水配制成1L溶液，（1）該溶液中MgCl2的物質的量濃度為多少？溶液中Cl-的物質的量濃度為多少？（2）配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對常溫下pH=3的 CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO-）降低
C．該溶液中由水電離出的 c（H+）是 1.0×10-11mol/L
D．與等體積pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氫氣還原氧化銅：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，在該反應中（　　）
A．CuO作還原劑B．CuO作氧化劑
C．銅元素被氧化D．銅元素化合價升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．1molH2SO4與1molBa（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B．中和反應都是放熱反應，鹽類水解反應都是吸熱反應
C．在101kPa1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃繞熱
D．碳與二氧化碳的反應是放熱反應，也是化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．銅與足量濃硝酸反應：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+2H2O
C．碳酸鈉固體溶于水：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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