Question

某設(shè)計(jì)院承擔(dān)某硫酸廠的設(shè)計(jì)任務(wù)，該廠要求：①為了控制污染和提高生產(chǎn)效率，不再使用黃鐵礦，改用固體硫?yàn)樵�料。②改二次送風(fēng)（鼓入空氣）為一次送風(fēng)，即送風(fēng)后使硫充分燃燒，并在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣。③每天生產(chǎn)50t98%的硫酸。④送風(fēng)機(jī)每天輸送空氣的體積為5000m³/臺(tái)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）每天消耗含95%的固體硫多少噸？

（2）理論上應(yīng)安裝多少臺(tái)送風(fēng)機(jī)？

（3）固體硫充分燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)ф（O₂）的下限為多少？

（4）實(shí)際安裝送風(fēng)機(jī)的臺(tái)數(shù)應(yīng)略多于理論數(shù)（不考慮損壞），為什么？能否過分增加送風(fēng)機(jī)的臺(tái)數(shù)，為什么？（轉(zhuǎn)化過程不考慮損耗；固體硫中雜質(zhì)與空氣不反應(yīng)；空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%）。

Answer 1

（1）設(shè)需固體硫的質(zhì)量為x。由關(guān)系式法：

           S——————H₂SO₄

32                                                 98

x×95%         50t×98%     得 x=16.8t

（2）由反應(yīng)原理：S+O₂=SO₂,  SO₂+1/2O₂≒   SO₃，SO₃+H₂O=H₂SO₄，可得總反應(yīng)式：S+3/2O₂+H₂O=H₂SO₄,n(O₂)=n(H₂SO₄) ×3/2=50×10⁶g×98%÷98g·mol^-1×3/2=7.5×10⁵mol。故理論上需安裝送風(fēng)機(jī)的臺(tái)數(shù)為：

（7.5×10⁵mol×22.4L·mol^-1）×10^-3m³·L^-1÷（5000m³/臺(tái)×21%）=16臺(tái)。

（3）硫充分燃燒后，混合氣體中氧氣的體積至少要保證反應(yīng)SO₂+1/2O₂≒   SO₃所需的氧氣。設(shè)S燃燒生成的二氧化硫?yàn)?體積，則需消耗氧氣1體積；催化氧化為三氧化硫需氧氣0.5體積；空氣帶入的氮?dú)鉃?.5體積×79/21=5.64體積，故混合氣體中ф（O₂）=(0.5/0.5+1+5.64) ×100%=7%(下限)

   （4）實(shí)際安裝送風(fēng)機(jī)臺(tái)數(shù)略多于理論數(shù)的原因是：增大空氣（氧氣）的量，有利于平衡2SO₂+O₂ ≒  2 SO₃向右移動(dòng)，從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。但過分增加空氣的量，會(huì)帶走熱交換器的熱量，降低反應(yīng)的速率，不利于工業(yè)生產(chǎn)。

解析:

（1）設(shè)需固體硫的質(zhì)量為x。由關(guān)系式法：

           S——————H₂SO₄

33                                                 98

x×95%         50t×98%     得 x=16.8t

（2）由反應(yīng)原理：S+O₂=SO₂,  SO₂+1/2O₂≒   SO₃，SO₃+H₂O=H₂SO₄，可得總反應(yīng)式：S+3/2O₂+H₂O=H₂SO₄,n(O₂)=n(H₂SO₄) ×3/2=50×10⁶g×98%÷98g·mol^-1×3/2=7.5×10⁵mol。故理論上需安裝送風(fēng)機(jī)的臺(tái)數(shù)為：

（7.5×10⁵mol×22.4L·mol^-1）×10^-3m³·L^-1÷（5000m³/臺(tái)×21%）=16臺(tái)。

（3）硫充分燃燒后，混合氣體中氧氣的體積至少要保證反應(yīng)SO₂+1/2O₂≒   SO₃所需的氧氣。設(shè)S燃燒生成的二氧化硫?yàn)?體積，則需消耗氧氣1體積；催化氧化為三氧化硫需氧氣0.5體積；空氣帶入的氮?dú)鉃?.5體積×79/21=5.64體積，故混合氣體中ф（O₂）=(0.5/0.5+1+5.64) ×100%=7%(下限)

   （4）實(shí)際安裝送風(fēng)機(jī)臺(tái)數(shù)略多于理論數(shù)的原因是：增大空氣（氧氣）的量，有利于平衡2SO₂+O₂ ≒  2 SO₃向右移動(dòng)，從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。但過分增加空氣的量，會(huì)帶走熱交換器的熱量，降低反應(yīng)的速率，不利于工業(yè)生產(chǎn)。

      本題涉及到化工生產(chǎn)的反應(yīng)原理、條件控制及計(jì)算，具有一定的開放性和研究性，代表了新教材的新理念。