Question

14．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A和C處于同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑A＜B＜C
• B． A、B、C的固態(tài)氧化物分別是分子晶體、離子晶體和原子晶體
• C． A單質(zhì)的熔點高于C單質(zhì)
• D． A與B或C均可形成離子化合物

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A和C處于同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，A原子最外層為2個電子，則B元素原子最外層有2個電子，則A、C元素最外層有4個電子，A原子序數(shù)小于C，所以A是C、C是Si元素，B為Mg元素，
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
B．A、B、C的固態(tài)氧化物分別是CO或CO₂、MgO、SiO₂，其固態(tài)氧化物構成微粒分別是分子、離子和原子；
C．A的單質(zhì)可能是原子晶體也可能是分子晶體，C的單質(zhì)是原子晶體；
D．A和B形成離子晶體、A和C形成原子晶體．

解答 解：短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A和C處于同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，A原子最外層為2個電子，則B元素原子最外層有2個電子，則A、C元素最外層有4個電子，A原子序數(shù)小于C，所以A是C、C是Si元素，B為Mg元素，
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑B＞C＞A，故A錯誤；
B．A、B、C的固態(tài)氧化物分別是CO或CO₂、MgO、SiO₂，其固態(tài)氧化物構成微粒分別是分子、離子和原子，所以其晶體類型分別是分子晶體、離子晶體和原子晶體，故B正確；
C．A的單質(zhì)可能是原子晶體也可能是分子晶體，C的單質(zhì)是原子晶體，所以A的熔沸點不一定高于C，故C錯誤；
D．A和B形成離子晶體、A和C形成原子晶體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確原子結構及物質(zhì)結構和物質(zhì)構成微粒是解本題關鍵，易錯選項是C，注意由C組成的C₆₀單質(zhì)是分子晶體．